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《（鲁科专用）2021版高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第5课时氧化还原反应及相关概念课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第5课时 氧化还原反应及相关概念[课型标签:知识课 基础课]1.本质和特征知识梳理知识点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法电子转移化合价2.基本概念及相互关系氧化还原还原还原氧化氧化概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。[名师点拨]氧化还原反应概念的“两大误区”(1)某元素由化合态变为游离态时,误认为元素只能被还原。(2)误认为反应中若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。3.电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电
2、子转移的方向和数目.(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”“失去”字样。实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目.4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.(2019·山东省实验中学诊断)化学与生活密切相关,下列物质的应用中涉及电子转移的是()A.纯碱作洗涤剂B.氯化铵溶液作除锈剂C.“84”消毒液作消毒剂D.白醋作除垢剂对点集训C解析:纯碱作洗涤剂是由于碳酸钠水解产生的氢氧化钠可以与油脂发生反应,不涉及电子转移;氯化铵溶液作除锈剂是盐发
3、生水解生成酸与锈(氧化物)反应,不涉及电子转移;“84”消毒液作消毒剂是利用消毒液的强氧化性,发生氧化还原反应,涉及电子转移,选项C符合题意;白醋作除垢剂是酸与碳酸钙反应,属于非氧化还原反应,不涉及电子转移。D解析:A项,得失电子数为2;B项,还原产物指向错误,得失电子数为5,箭头指向应为KClO3→Cl2,HCl→Cl2;C项,得失电子数为2,箭头指向应为H2SO4(浓)→SO2,H2S→S。B4.(经典全国Ⅰ卷节选)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:H3
4、PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为。②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为(填化学式)。解析:(1)H3PO2中H元素为+1价,O元素为-2价,化合物中各元素正负化合价代数和为0,故P元素的化合价为+1价;该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降值相等,得4×(1-0)=1×(x-1),x=+5,所以氧
5、化产物为H3PO4。答案:(1)①+1②H3PO4(2)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。解析:(2)浓缩液中含I-、MnO2和H2SO4,I-被氧化为I2,MnO2被还原为MnSO4,故还原产物为MnSO4。答案:(2)MnSO4知识点二 氧化剂与还原剂知识梳理1.常见氧化剂常见氧化剂:包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe3+或FeCr3+I2S或SO2CO2H+Fe
6、3+Zn2+2.常见还原剂常见还原剂:包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如:3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性SFe3+还原氧化1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用的KNO3的性质是()A.自燃性B.稳定性C.还原性D.氧化性D对点集训2.(2017·北京卷)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固
7、体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀BA①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
