2013高考一轮复习鲁科版第二章元素与物质世界第三讲 氧化还原反应.doc

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1、第三讲　氧化还原反应考试说明1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见氧化剂、还原剂及氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1．有关概念及相互关系2．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。(2)复分解反应都不是氧化还原反应。(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(4)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。3．氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质：电子转移(包括电子得失和电子对偏移)。(2)判断依据：元素化合价升高和降低。有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？提示　有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化

2、还原反应。如：同素异形体之间的转化。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。注意　①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。2．单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。注意　①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。三、常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。(2)含有高价态元素

3、的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等。(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。2．常见的还原剂(1)活泼金属：K、Na、Mg、Al等。(2)非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。(4)非金属单质及其氢化物：H2、C、NH3等。3．氧化性和还原性的强弱(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强

4、弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？提示　不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同

5、的物质。例如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中Cl2既是氧化产物又是还原产物。三个误区1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关。如：每摩尔浓硝酸还原为NO2时得到1mol电子，每摩尔稀硝酸还原为NO时得到3mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：(1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如SO2和浓硫酸不反应。(

6、2)相间价态，在一定条件下能发生反应。如2FeCl3＋Fe===3FeCl2。3．认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化合价的高低有关实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸(HClO)中氯的价态比高氯酸(HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。三个“不一定”1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。例如在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，

7、只是以氧化性为主。例如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。3．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。口诀记忆分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；“还→失→升→氧”，即还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。形象记忆氧化还原反应与四种基本类