化学反应原理第一单元化学反应中的热效应练习.doc

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1、第一单元化学反应中的热效应一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有

2、的总能量,则发生的反应是放热反应。酶3．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量4．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1、-1366.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1）（）A.H2(g)B.CO(g)C.C2H

3、5OH(l)D.CH4(g)5．在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(

4、g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H27．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol-1B.C2

5、H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol-1高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol-18.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）()B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a

6、（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质

7、量时，石墨的能量比金刚石的高点燃点燃10.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•

8、5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3