氨硫酸和硝酸课件示例.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸长沙市铁路一中谭惠平一〉NH3性质的探究一、氨实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。思考：氨喷泉实验得出什么结论？a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论：b.烧瓶内溶液呈红色。阅读书97-99页有关内容，读完后，你能否向大家介绍氨气（NH3）这种新物质?1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，（标况下密度0.771g/L）4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水得到氨水，（常温下，1体积水能溶解700体

2、积氨）二〉NH3的物理性质实验室如何收集NH3？如何验满？三〉NH3的化学性质1、NH3与水的反应NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。NH3·H2O==NH3↑+H2O△a.b.c.d.液氨与氨水的比较液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+2.NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl小结：氨能与酸反应生成铵盐。如：HCl、H2SO4、HNO3NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2S

3、O4NH3+H+=NH4+3、NH3与氧气的反应（还原性）4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2四〉铵盐2、物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶解于水1、铵盐的定义：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑

4、△NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△都产生NH3非氧化还原反应无NH3产生是氧化还原反应（2）铵盐与碱反应b.用于NH4+的检验：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△应用：a.实验室用来制NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐NH4++OH-=H2O+NH3↑△五>NH3的用途是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。作为冷冻

5、机和制冰机中的致冷剂。思考：能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOH课堂例题C在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3molD.4mol课堂例题D思考与交流：1、硫酸、硝酸和盐酸

6、都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-HCl==H++Cl-酸的通性1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+碱→盐+水4、酸+碱性氧化物→盐5、酸+某些盐→（要满足复分解反应的条件）思考与交流实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？二、硫酸和硝酸的氧化性1、物理性质（1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体（2）浓硫酸的沸点是338℃，是典型的难挥

7、发性酸（高沸点酸）（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热一〉浓硫酸的性质浓硫酸性质的实验探究蔗糖与浓硫酸的反应现象：b.蔗糖由白变黑c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状a.放出大量的热d.有刺激性酸味气体生成结论：浓H2SO4有吸水性浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性2、浓硫酸的特性（1）浓硫酸的吸水性浓硫酸吸水实例结晶水干燥气体，如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S）HBr、HI作干燥