硫酸、硝酸和氨课件示例5.ppt

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1、第四节硫酸硝酸氨……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？讨论假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？讨论求助:自救互救逃生刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质处理方法报警:110119闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾喷水捂酸毛巾喷酸……二、硫酸和硝酸的氧化性酸的通性：1）与指示剂作用2）与

2、活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应浓硫酸浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。[思考]浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。浓H2SO4的特性吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S脱水性（蔗糖炭化实验）将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水强氧化性A.与金属单质反应(实验4-9)

3、a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。B.与非金属单质反应2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△硫酸的用途浓硝酸(1)不稳定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！(2)强氧化性稀硝酸和浓

4、硝酸都有强氧化性Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OA.与金属（除Au、Pt外）反应:Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑B.与非金属反应硝酸的用途是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,

5、获1918年诺贝尔化学奖金1918年诺贝尔化学奖哈伯,F.FritzHaber1868～19341931年诺贝尔化学奖柏吉斯,FFriedrichBergius1884～1949德国燃料化学家.博施(CarllBosch)，德国化学工程专家。将哈伯的合成氨研究成果付诸实施于大规模的工业化生产，发展了哈伯的研究成果。他用了5年的时间，进行了上万次的试验，才确定了适合于合成氨用的催化剂。他研制建造了能耐高温和高压并能长期使用和操作简便的合成氨装置。一、氮的存在1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2．方法：二、氮的固定制取氨气：N2

6、+3H22NH3高温高压催化剂喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈？。原因：①氨气极易溶于水（1∶700）。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈？。红色碱性1、氨气的化学性质：(1)、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+氨水的性质①弱电解质:②易挥发，不稳定，易分解NH3+H2ONH3·H2O　NH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O△保存：棕色试

7、剂瓶、密封⑵NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO44NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△(3)NH3的还原性-3②铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△△一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。③铵盐与碱反应放出氨气（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△实质：NH

8、4++OH-==NH3↑+H2O△2、铵盐①铵盐都易溶于水（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)