气体摩尔体积教案课件.ppt

《气体摩尔体积教案课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、气体摩尔体积固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个原子98克6.02×1023个原子18克18.0cm353.6cm3相同条件（标准状况）下,1mol不同气体的体积1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质22.322.422.4（标准状

2、况：温度为0℃，压强为101KPa）一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的平均距离约为4nm。两相比较，前者可忽略。气体分子间的距离较大（分子间距离约为分子直径的10倍）压强增大，气体分子间的平均距离减小。［练习1］判断下列说法的正误（错）②在标准状况下，1molH2O的体积约为22·4L。（错）①1mol气体的体积约为22·4L。④1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L③标况下的气体摩尔体积约为22.4L（错）（对）注意：①谈气体的体积必须指明温度和压强，这样才有意义。②气体摩尔体积计算公式只适用于气体，固体液体不适用。③气体摩尔体积的单位是L·

3、mol-1而不是L。④公式适用于任何气体，包括互不反应的混合气体。阿伏加德罗定律在同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（物质的量也相同）理想气体状态方程：P·V=n·R·T压强体积物质的量常数温度1：该定律含“四同”，只要其中三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”2：该定律只适用气体，对液体和固体不适用3：标准状况下，气体摩尔体积是该定律的一个特例，即0℃,101KPa，1mol气体体积为22.4L由此定律可以推导出几个重要的推论：阿伏加德罗定律的推论1：同温同压下任何气体体积比＝物质的量之比＝分子数之比V1V2n1n2N1N2阿伏加德罗定律的推论2：同温同体积任何

4、气体压强比＝物质的量比＝分子数比P1P2n1n2N1N2同温同压下，任何气体密度之比＝摩尔质量之比ρ1ρ2M1M2阿伏加德罗定律的推论3：阿伏加德罗定律的推论4：同温同压同体积任何气体质量比＝摩尔质量比m1M1M2m2（2）气体相对分子质量的计算①摩尔质量法：M=m/n②标态密度法：M=22.4×ρ③相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2混合气体平均相对分子质量的求算物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可。1.已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4L/mol.2.根据摩尔质量定义法，用混合气体总质量除以总物质的量=m(总)/n（总）.3.

5、已知混合气体各组分及各组分体积分数，平均相对分子质量为各组分相对分子质量的加权平均值=M（N2）×4/5+M（O2）×1/5=29g/mol