气体摩尔体积课件电子教案.ppt

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1、气体摩尔体积课件1、1mol物质的体积固体物质固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个分子98克6.02×1023个分子18克18.0cm353.6cm3结论：对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准

2、状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4思考：对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L为什么？①粒子数目的多少影响物质体积的大小②粒子本身的大小影响物质体积的大小③粒子之间的距离影响物质体积的大小1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。一、影响物质体积大

3、小的因素外因:内因:(1)温度(2)压强(1)粒子数目多少(2)粒子本身大小(3)粒子间的平均距离2.粒子间的距离2、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1.粒子的数目①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。二、气体摩尔体积定义：单位物质的量(1mol)的气体所占体积。符号：Vm公式：Vm=Vn常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。1.适用范围:任何气体2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1mol4.Vm＝22.4L/mol的成立条件:标准状况下5.22.4L/mol为近似值6.比

4、较气体体积必须指明温度和压强7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol混合气体或者纯净气体0℃、一个大气压几点注意：练习1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一

5、定）练习填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是（3）标准状况下，16gO2的体积约是（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是11.2L0.2mol11.2L3.01x1023V1V2=n1n2N1N2=3、阿伏加德罗定律：公式表示：思考题相同相同正1、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（）。2、在同温同压下，体积相同的O2和H2，其分子数（），物质的量（）。3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同练习1、1、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2②N

6、2③H2④CO2⑤O2正确的序号：③②⑤④①依据V1/V2=n1/n2，同时n=m/M而m是相同的，故V1/V2=M2/M1。4、有关气体摩尔体积的计算：请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：质量（m）物质的量(n)气体体积(V)(标准状况)微粒数(N)÷M×M×Vm÷Vm÷NA×NA本节小结:1、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体积。用Vm表示单位:升/摩符号：L/mol物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）2、符号表示：n=V/Vm3、阿伏加德罗定律

7、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。V1/V2=N1/N2=n1/n2此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢