化学：第一章第一节《化学反应与能量的变化》课件(人教版选修4).ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化山东省莒南县莒南三中张琛2010.09.03化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。⑸反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热

2、反应？反应热产生的宏观原因（宏观讨论）反应热产生的微观原因（微观讨论）请观察P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：HHClCl提供能量436kJ/mol提供能量243kJ/molClHClH释放能量431kJ/mol释放能量431kJ/mol反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成⑹反应热产生的微观原因（微观讨论）分析图中包含的信息：①。②。③。结论：、。化学反应的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是

3、放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小即：ΔH=E吸收－E放出一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑内能和焓变是否完全等同？二、反应热（焓变）化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算

4、成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。PS：1、符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-12、反应热描述的是化学反应前后的热量变化3、反应热描述的是一定温度下的热量变化4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:Ⅰ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小△H=Σ反－Σ生若：△H>0则为吸热反应△H为“+”，△H<0则为放热反应△H为“-”，Ⅱ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定键能:破坏1mol共价键吸收的能量或

5、形成1mol共价键放出的能量反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合1、1molC与1molH2O(g)反应生

6、成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol3、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：H+

7、H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD5、下列变化过程中会放出热量的是（）①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水④生石灰放入水中⑤醋酸的电离A．仅①⑤B．仅②③C．仅②④D．②③④D6、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B小结一、反应热、焓变从键能角度看：ΔH＝反应物总

8、键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化山东省莒南县莒南三中张琛2010.0