人教版选修4第一章第一节《化学反应及其能量变化》课件.ppt

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1、选修4《化学反应原理》第一章化学反应与能量黑龙江省庆安一中孙秀民《绪言》《绪言》活化分子有效碰撞合适取向化学反应有效碰撞是发生化学反应的充要条件生成物反应物E2E1反应热活化分子:能够发生有效碰撞的分子活化能:活化分子所多出的那部分能量E1:反应的活化能;E2:活化分子变成生成物分子放出的能量E1-E2:反应热第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化吸热反应放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应一、放热反应和吸热反应吸收放出常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸、碱大多数化合反应

2、C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

3、新键形成会能量。放出吸收化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小二、反应热焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.4、规定：吸热反应:

4、△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”5、焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/

5、3molN26、焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH=∑E生成物∑E反应物–表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol问题探究三H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ

6、/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。问题探究三在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什么?热化学方程式的意义：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol据此，你能得到什么结论？H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol（1）

7、反应热与物质前的计量数有关（2）同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比问题探究四在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol据此，你能得到什么结论？反应热与反应物及生物物的状态有关反应热还与温度、压强有关热化学方程式的书写步骤：1、写出化学反应方程式2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应的温度和压强（不注明

8、指常温常压）5、检查例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=H