不同类型的晶体上课用课件.ppt

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1、不同类型的晶体氯化钠金刚石明矾紫水晶雪花干冰几种美丽的晶体你知道吗？晶体定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。构成晶体的微粒：离子、分子、原子。根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体②分子晶体③原子晶体④金属晶体晶体的类型:一、离子晶体概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则的排列形成的晶体是离子晶体食盐晶体Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na+Cl-Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-N

2、a+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+离子晶体几点思考？（1）离子晶体的构成微粒是什么？（2）晶体中离子间的作用力是什么？破坏这种作用所需要能量高还是低？是否还存在其它作用力的可能性？（3）是否存在单个离子化合物“分子”？（4）哪些物质为离子晶体？晶体的类型比较构成晶体的粒子粒子间的作用力(即构成晶体的作用力)粒子内还可能存在作用力(化学键)实例阴阳离子离子键NaCl.CsCl.Na2SO4KOHCa(OH)2MgO.Al2O3等共价键固体不导电，熔融状态下导电，水溶液导电（溶于水）较高较大你知道还有哪些晶体吗？干冰晶体二、分子晶体分子间通过分子间作用力相结合按

3、一定规则排列而成的晶体，叫做分子晶体分子晶体的几点思考（1）构成分子晶体的微粒是什么？（2）分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？还存在其它作用力吗？（3）分子晶体中是否存在单个小分子？（4）哪些晶体为分子晶体呢？晶体的类型比较构成晶体的粒子粒子间的作用力(即构成晶体的作用力)粒子内还可能存在作用力(化学键)实例阴阳离子离子键NaCl.CsCl.Na2SO4KOHCa(OH)2MgO.Al2O3等分子分子间作用力（氢键）共价键Ar.F2(X2)SCO2.SO2H2O.NH3.CH4HClH2SO4等(固态时）共价键固体不导电，熔融状态下导电，水溶液导电（溶于水

4、）较高较大低脆、软固体，熔融状态都不导电，水溶液有的导电。交流与讨论硅和碳同为第IVA族元素，分析石英晶体是否为分子晶体？与干冰晶体熔沸点差异大的原因？三、原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。水晶金刚石原子晶体的几点思考？（1）构成原子晶体的微粒是什么？（2）原子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？（3）原子晶体中是否存在单个小分子？（4）哪些晶体为原子晶体呢？（5）原子晶体的物理性质怎样呢？晶体的类型比较构成晶体的粒子粒子间的作用力(即构成晶体的作用力)粒子内可能存在作用力(化学键)实例阴阳离子离子键分子分子间作用力氢键共

5、价键共价键较高较硬低脆、软原子共价键高很硬不导电金刚石.晶体硅.Si3N4SiO2.SiC（金刚砂）等课堂小结：请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体。你能归纳出四类晶体性质的一些特点吗？熔点℃离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔点较高，硬度较大熔点高，硬度大熔点较低，硬度较小有金属光泽，能导电、传热，有延展性。不同金属的熔点、硬度差异很大小结晶体类型的判断一、从物质的结构、分类来判断：1、离子化合物均为离子晶体◑哪几类物质属于离子化合物？－－强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物（如KH、NaH）。2、非金属单质、共价化合物大部分为分子晶体（

6、非金属单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物）。3、非金属单质、共价化合物中少数为原子晶体（金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4）。小结晶体类型的判断二、从晶体的性质来判断：一般来说：较高较硬熔融态能导电或水溶液（溶解）低小水溶液中部分导电熔融态不导电高大不导电拓展视野液晶液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质当堂练习：1、判断以下说法正确与否（1）离子晶体仅有阴阳离子之间的吸引力（即离子键）的作用。（）（2）干冰因熔沸点低、硬度小，是因为共价键比较弱的缘故。（）（3）非金属固体单质部分为原子晶体，如金刚石和硅晶体，而非金属的氧化物都是分子晶体。（）（4）工业中用熔融的氧化铝

7、电解获得铝单质，且氧化铝的熔点很高，常用作耐高温材料，耐磨材料。所以氧化铝属于原子晶体。（）（5）在通常情况下，金属一定属于金属晶体（）×××××当堂练习：2、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、冰和H2SO4D、Na2S和KCl3、以下性质适合分子晶体的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C、能