《离子晶体》课件.ppt

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1、第四节离子晶体晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞1.钠离子和氯离子的位置：①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之。2.每个晶胞含

2、钠离子、氯离子的个数：3.与Na+等距离且最近的Na+有：12个---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型4.与Na+等距离且最近的Cl¯有：6个（配位数）NaCl晶体中阴、阳离子配位数（2）氯化铯型晶胞1.铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。2.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3.与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(配位数)1个---Cs+---Cl-CsCl晶体及晶胞结构示意图(3)CaF2型晶胞2.Ca2+的配位数：F-的配位数：1.一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+

3、和8个F¯84(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数：1.一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl6、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素

4、晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素离子键的纯粹因素7、离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。2、晶格能的大小的影响因素仔细阅读课本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF35492晶格能

5、的大小:离子电荷越大，阴、阳离子半径越小，即阴、阳离子间的距离越小，则晶格能越大。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比。3、晶格能对离子晶体性质的影响:晶格能越大（1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）（2）熔点越高；（3）硬度越大。