课题2 原子的构成课件.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题2原子的构成人教版九年级化学1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。汤姆森1906年获诺贝尔物理学奖1897年，英国物理学家汤姆森通过实验，发现了电子，电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念。不久，又提出了原子构成的模型。从此，人类逐渐了解了原子内部结构的奥秘。汤姆森的西瓜模型缺点：没有发现原子核原子电子:原子核1、原子的构成一、原子的构成1个电子带1个单位负电荷质子：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负

2、电荷中子不带电若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子核带电吗？它的电荷数与哪种粒子的数量有关？原子核带正电。原子核的电荷数也称做核电荷数，在数值上等于质子数核电荷数=质子数1、在原子中，质子、中子、电子个数有什么关系？2、原子带电吗？3、原子中一定有质子、电子、中子吗？4、不同种类的原子，质子数相同吗？思考1、在原子中电子数=质子数=核电荷数2、原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同3、原子一定有质子、电子，但不一定

3、有中子（如氢原子）原子的质量很小，质量主要集中在原子核上。原子核很小，原子里有相对很大的空间，电子就在这个很大的空间里绕原子核作高速的运动。乒乓球原子的体积很小图4-21913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。二、原子核外电子的排布电子按能量高低在核外分层排布电子层符号：KLMNOPQ电子层序数(n)：1234567电子离核的距离：近远电子具有的能量：低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的排布规律3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能

4、量高的电子层。1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。原子结构示意图如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：镁：铝：锂：部分非金属元素的原子结构示意图碳：磷：硫：氯：三类元素原子最外层电子数目的特点＜4个在化学反应中易失去电子≥4个在化学反应中易得到电子不易得失电子8个(He为2个)总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。在

5、化学反应中，是不变的，发生改变的只是最外层电子数原子核核外电子带电的原子带正电的原子叫阳离子带负电的原子叫阴离子离子：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？下一页三、

6、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝×一个碳12原子的质量112≈1.66×10-27KgAr=某原子的质量1.66×10-27Kg标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg已知：氢原子的质量：1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg≈1原子的质量越

7、大，则相对原子质量越。思考原子的质量与相对原子质量的关系？大现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？钠含的原子最多，因为钠的相对原子质量最小；铝含的原子最少，因为铝的相对原子质量最大。磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙查阅如下几种元素的相对原子质量：从课本75页表4-3中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处1121623相对原子质量=质子数+中子数（原子的质量很小，主要集中在原子核上）Ar=某原子的质量1.66×10-27Kg=质子数+中子数质子的质量1.66×

8、10-27Kg=×质子数+中子的质量1.66×10-27Kg×中子数巩固练习20201413199铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/56组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB已知碳原子质量为1.99