氧化还原反应PPT课件21 人教课标版.ppt

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1、氧化还原反应省常中高惠娟教学目标强弱判断课堂小结基本概念综合应用反应规律主菜单2021/7/28氧化还原反应知识目标掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。掌握氧化还原反应的一般规律，重点掌握氧化性、还原性的强弱比较。能运用规律配平化学方程式和进行不同情景下的有关计算通过复习达到以下目的：2021/7/28一.基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产

2、物、还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10规律2021/7/28反应实质：有电子得失或电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。一、基本概念反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物2021/7/28一、基本概念氧化还原反应中的三个守恒关系1、电子守恒2、电荷守恒3、原子守恒2021/7/28氧化还原反应一般规律之一：电子得失守恒—化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有

3、失，失电子总数必等于得电子总数。实验室在配置FeSO4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。Fe+Fe3+=2Fe2+？Fe+2Fe3+=3Fe2+2021/7/28氧化还原反应一般规律之二：反应发生条件—氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更易被腐蚀。2021/7/28氧化还原反应

4、一般规律之三：反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？从化合价角度考虑氧化还原反应一般规律之四：不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。2021/7/282.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol练习巩固B分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.

5、2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。2021/7/28根据金属性、非金属性强弱来判断氧化性、还原性强弱比较K+、…Al3+(H+)…Zn2+…H+、Cu2+【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列？放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反方法22021/7/28金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱2021/7/28已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。

6、对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂ABba氧化性：A>a还原性：B>b氧化性：PbO2>MnO4-2021/7/28判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3氧化性、还原性强弱比较方法之三：从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(

7、稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性2021/7/28想一想是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应电极反应（原电池、电解池）反应产物反应条件2021/7/28课堂小结氧化还原反应反应实质表现特征一般规律强弱比较1.得失电子守恒2.强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂3.反应顺序：先强后弱4.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：“