氧化还原反应PPT课件107 人教课标版.ppt

《氧化还原反应PPT课件107 人教课标版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时学.科.网zxxkw1、元素化合价的规律：NaO2MnO2SO2H2SO4HNO3KClO3KMnO4K2MnO4H2SH2O2知识回顾2、原子的核外电子排布规律Loremipsumdolorsitamet,consecteturadipisicingelit,seddoeiusmodtemporincididuntutlaboreetdoloremagnaaliqua.3、元素化合价的升降与电子得失的关系：元素的一个原子失去几个电子，该元素的化合价就_______几价（填升高或降低）。元素的一个原子得到几个电子，该元素的化合价就_____

2、__几价（填升高或降低）。练习：CuCu2+,____(得到或失去)2个e－Fe失去2个e－，化合价由______变为_______CuO中的铜得到2个e－，化合价由____变为___升高降低失去０价＋２价０价＋２价氧化还原反应得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO（一）、从得氧失氧角度分析：学.科.网从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._________________叫还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应讨论:氧化反应和还原反应是独立进行的吗？氧化反应和还原反应是兼于一体的，

3、两者同时存在，同时发生，不可截然分开。氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。zxxkw2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑CuO+H2=Cu+H2OΔ高温[思考与交流]以下反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？H2O+C=H2+CO高温[结果]还包含有化合价的变化。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。（二）、从化合价升降角度分析：请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Mg＋２ＨＣｌ＝MgＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu上面两个反

4、应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据从化合价升降的角度定义氧化还原反应:—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应有元素化合价升降的化学反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结:氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升

5、高总数=化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征)学.科.网[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）得电子，化合价降低，被还原（还原反应）NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e

6、-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+（三）、从电子得失角度分析：学.科.网zxxkwH2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化（氧化反应）电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从电子转移的角度定义氧化还原反应—————————————————是氧化反应———————————是还原反应——————————是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应(☆)有电子转移(得失或偏移)的反应(本质)氧化还原反应中，电子转

7、移和化合价升降的关系失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应本质特征氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应