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时间:2020-10-03
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1、氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素的________________的化学反应是氧化还原反应。2.实质:反应过程中有__________。3.特征:化合价有______。化合价变化电子转移升降4.与四种基本反应的关系(1)四种基本反应根据反应物和生成物的种类及多少可把化学反应分为_________、__________、__________和____________。(2)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为:化合反应分解反应置换反应复分解反应1.①金属阳离子在反应中只能获得
2、电子而得到金属单质吗?②有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?提示:①不一定,如Fe3+还原得到Fe2+;②同素异形体之间的转化,虽然有单质参加,也有单质的生成,但不是氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1.概念(1)氧化剂:得到电子(或电子对偏向),在反应时所含元素化合价______,在反应中表现________,发生还原反应,生成还原产物。(2)还原剂:______电子(或电子对偏离),在反应时所含元素化合价升高,在反应中表现还原性,发生氧化反应,生成______产物。降低氧化性失去氧化2.常见的氧化
3、剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质:如____、____等。②高价金属阳离子:如______、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物:如________、________等。④过氧化物:如______、_______等。Cl2O2Fe3+KMnO4KClO3H2O2Na2O2(2)常见还原剂①活泼的金属单质,如______________等。②某些非金属单质,如_______等。③低价态金属阳离子,如Fe2+、Cu+等。④元素处于低价态时的氧化物,如__________等。⑤非金属阴离子及低价化合
4、物,如_______________等。⑥非金属氢化物及其水溶液,如HBr、HI、H2S等。K、Na、MgH2、CCO、SO2S2-、I-、H2S2.物质本身得失电子数目越多,其对应的氧化性、还原性就一定越强吗?提示:物质氧化性、还原性的强弱主要由其本身的性质决定,而与其得失电子数目的多少没有关系。如反应中一个钠原子失一个电子,一个铝原子失三个电子,但金属的还原性Na>Al。氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得
5、失电子的难易,与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件,如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关,可依据以下几个方面判断:(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能与浓盐酸反应,却不能被稀盐酸还原。(8)根据原电池、电解池的电极反应判断①两种不同的金属构成原电池的两极,负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极>正极。②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的
6、阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。【解析】第①个反应中,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,所以还原性:H2SO3>I-;第②个反应中,HI为还原剂,FeCl2为还原产物,所以还原性:I->Fe2+;第③个反应中,FeCl2为还原剂,NO为还原产物,所以还原性:Fe2+>NO。【答案】A技巧点拨氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,可表示为氧化性:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂;还原性:还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂。这是考试中最常用的判断氧化性还
7、原性强弱的方法。答案:B氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数,即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数,故化合价升高总数也等于化合价降低总数。应用:可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。2.价态规律(1)“高价氧化低价还,中间价态两边转”——元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,即有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。如:H2SO4只具有氧化性;H2S只具有还原性;SO2既具有氧化性又具有还原性,但以还原性为主;H2O
8、2既具有氧化性又具有还原性,但以氧化性为主。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”,即高价→中间价←低价。应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。3.先后规律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子;越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂
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