浓度压强对化学平衡移动的影响课件.ppt

《浓度压强对化学平衡移动的影响课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2-3第三课时影响化学平衡状态的因素影响化学平衡的因素1、浓度2、压强3、温度思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？一定条件下的化学平衡v正＝v逆，各组分的含量不变条件改变平衡被破坏v正≠v逆一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v’逆各组分的含量不变平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动一、化学平衡移动1、定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。2、平衡移动方向的判断(1)当V正＞V逆时，化学平衡向正反应方向移动。(2)当V正

2、)当V正，V逆增大或减小同倍时，V正=V逆，平衡不移动。实验探究1(P28实验2－5)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液颜色色加深溶液变成黄色结论：1.增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。（一）浓度对化学平衡的影响实验探究2(P29实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象1现象245滴加饱和Fe

3、Cl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液颜色加深溶液颜色加深溶液颜色变浅，有红褐色沉淀生成结论：3.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。4.减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。增大反应物浓度速率-时间关系图：图像分析:vtV正V逆V正′V逆′正移浓度变化的v-t图象vV正V逆vt(A)V正V逆t(B)反应物浓度增大正移生成物浓度增大逆移增大浓度（反应物或生成物浓度），新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；注意浓度变化的v-t图象tV正V逆v(C)V正V逆tv(D)生成

4、物浓度减小正移反应物浓度减小逆移减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。注意练习题1：当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：血红蛋白－O2+CO血红蛋白－CO+O2运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施?【观察思考】某密闭容器内充满二氧化氮发生2NO2(g)N2O4(g)后变浅←先加深先变浅→后加深（红棕色）??平衡正移平衡逆移??2NO2(

5、g)N2O4(g)（二）压强对化学平衡的影响条件改变增大压强减小压强平衡移动方向结论正反应方向逆反应方向增大压强平衡向气体体积减小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动压强引起平衡移动的相关图象⑴当a+b＞c+d时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)+eE(s)⑵当a+b＜c+d时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)aA(g)+bB(g

6、)cC(g)+dD(g)+eE(s)（3）当a+b=c+d时：V(molL-1S-1)t(s)0③增大压强④减小压强V(molL-1S-1)t(s)0V’正=V’逆V’正=V’逆V正=V逆V正=V逆aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)+eE(s)平衡不移动练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④H2O(g)+CO(g)

7、CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移动不移动恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c练习2：A讨论：在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中，增大压强，平衡如何移动？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正=v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。注意：压强不影响无气

8、体参加的反应和化学反应前后气体体积不变的反应的化学平衡。