氧化还原反应和离子反应复习PPT课件 人教课标版.ppt

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1、年级：高一学科：化学题目：氧化还原反应和离子反应复习讲课教师姓名、单位：张旌北京西城外国语学校一、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义：①有元素化合价升降的化学反应。②有电子转移（得失或偏移）的反应。2.氧化还原反应分析2H2SO4(浓)+C＝2SO2+CO2+2H2O+6+40+4化合价降低，得２eˉ×2，被还原化合价升高，失4eˉ，被氧化电子守恒列表对比氧化还原反应相关概念化合价降低化合价升高得电子失电子氧化剂还原剂氧化性还原性还原反应氧化反应被还原被氧化特征实质反应物性质过程结果生成物还原产物氧化产物例1.下列变化属于氧化反应的是（）A.AgNO3→AgClB.KClO3→KClC.

2、Cl2→HClD.Cl2→HClOD+5-10-1+10A.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.Cl2+2KBr=2KCl+Br2C.2Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑例2.下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一物质的是（）CD-1-100-10+50+7+6+4-23.氧化还原反应分类A.氧化剂和还原剂为同一物质a.同一物质中不同元素；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑b.同一物质中同种元素；3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OB.氧化剂和还原剂为不同物质a.不同物质中不同

3、元素；Cl2+2KBr=2KCl+Br2b.不同物质中同种元素；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O4.常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①某些活泼非金属单质：如O2、O3、F2、Cl2、Br2、I2等；②变价元素中高价态的物质：如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、CO2、FeCl3等。①某些活泼金属单质和某些非金属单质：如Na、Mg、Al、C、Si、H2等；②变价元素中低价态的物质：如HCl、HBr、HI、H2S、NH3、CO、FeCl2等。常见的还原剂：例3．一定条件下硝酸铵受热分解的反应为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮

4、原子数之比为（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5AN①–3→0，失3eˉ，被氧化；②+5→0，得5eˉ，被还原；–3+5o小结氧化还原反应1.升—失—氧—还2.电子守恒化合价升高失电子被氧化还原剂二、离子反应1.离子反应实质：代表一类化学反应。①BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应例1.请写出下列反应的化学方程式和离子方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42ˉ=BaSO4↓②Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH①Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3Ba2++SO42ˉ=

5、BaSO4↓④Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O例2.请判断下列反应是否是离子反应，是离子反应的写出离子方程式：①氢气在氯气中点燃：Cl2+H2点燃2HCl②氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O③氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO④实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O①不

6、是离子反应；②H++OHˉ=H2O；③Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO；④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2.离子反应的定义:有离子参加的反应统称为离子反应。在水溶液中完全电离出离子的物质是强电解质，即强酸、强碱、可溶性盐。3.判断离子反应①在水溶液中发生②有溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）作为反应物或生成物。注意：离子方程式中只有可溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）才能书写成离子形式。例3．下列离子方程式正确的是（）A.将醋酸加入氨水中CH3COOH+NH3·H2O=CH3COOˉ+NH4++H2OB.将铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgC

7、.将碳酸钡加入盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜和稀硫酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑AA正确。B项的离子方程式电荷不守恒，B错误，正确：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC项BaCO3是不溶性盐，C错误，正确：BaCO3+2H+=Ba2+CO2↑+H2OD项不发生反应。4.书写离子方程式常见的错误：例如：铁和稀盐酸反应错误：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正确：Fe+2H+=Fe2++H2↑（1）违