杭州高中培训机构元素周期表课件.ppt

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1、第七节元素周期表与元素周期律杭州高中培训机构学习本节的关键是注意一般性和特殊性！课前热身C1、原子结构（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AzHe2Ne28Ar288Kr28188Xe2818188Rn281832188KLMNOP123456核外电子排布的一般规律：（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2（2）最外层不超过8个电子（K层例外）

2、（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个1、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒二、理解同位素的概念：D质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素1、下列各组中，属于同位素的是：（ ）A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2O    D.16O和18OD完成系统集成P34例2变式22.元素周期表元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数周期序数＝原子核外电子层

3、数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族副族第Ⅷ族0族主族序数=最外层电子数（纵行）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族第8、9、10三列元素组成的族稀有气体元素10AD1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素分界线2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金

4、材料1.寻找用于制取农药的元素1、原子35X处于周期表中周期族。它的原子核中有个中子80第四ⅦA45根据每周期尾序数反推：（2、10、18、36、54、86、118）原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。3、已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且为同一周期元素，下列关系式错误的是（　）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10D规律总结：同周期IIA

5、、IIIA族原子序数差：第2、3周期：1第4、5周期：11（间隔了10种过渡元素）第6、7周期：25（再多14种镧系或锕系元素）4、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46D规律总结：相邻周期同主族元素原子序数差：由上至下为8、8、18、18、32、325、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D2、元素周期律内容：元素性质随着元素原子序数的

6、递增而呈周期性变化。实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。核外电子排布：最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。原子半径周期性变化粒子半径大小比较1同种元素的粒子半径比较(1)、阳离子半径小于相应原子半径(2)、阴离子半径大于相应原子半径2不同种元素粒子半径比较(1)、电子层数越多，半径越大(2)、电子层数相同，原子序数越大，半径越小考点二：下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBrC原子序

7、数大于4的主族元素X、Y的离子、Xm+、Yn-核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（）A．X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）D．X和Y处于同一周期CFE.X原子的最外层电子数比Y的大F.X的原子半径比Y的大G.X元素的最高正价比Y的大3.同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数电子层数原子半径逐渐增大增大相同增多逐渐减小逐渐增大原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐

8、减弱得电子能力增强失电子能力增强同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构原子半径失电子能力得电子能力金属性非金属性大→小小→大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性递减、非金属性递增金属性递增、非金属性递减电子层数相同、最外层电子增多电子层增多最外层电子数相同元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性非金属元素的气态氢化物的稳定性、还原性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。稳定性逐渐增强。稳定性逐渐减弱。同周期同主族还原性逐渐增