人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类ppt.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）姜冰娟书店里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？书店管理员将图书按图书科目进行了分类一、简单分类法及其应用物以类聚，人以群分超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西超市按照商品的用途将商品进行了分类。把事物按照事先设定的“标准”来进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。医院或实验室中药品的陈放，仓库里物品的摆放；中央电视台各种频道的分类；网上各种资源的分类；自家衣服的摆放同学们请根据生活经验和社会知识列举一些应用分类法的例子试想想，没有分类的世界的模样

2、？分类目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。试试！根据物质的组成将这些物质进行分类!空气O2HeCuCaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4碘水石油蛋白质溶液石灰乳钠思考与交流物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物Cu钠O2HeHClH2SO4Ca(OH)2NaClK2CO3CaOCO2空气碘水石油蛋白质溶液石灰乳氢化物氯化氢确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后对同类物质进行再分类的方法。即同类物质在某些方面具有相似性。1、树状分类法学校重点本科一般本科本科

3、专科高中初中大学小学中学练习1：运用树状分类法，对下列名称进行分类学校、中学、小学、大学、高中、初中、本科、专科、重点本科、一般本科、研究生学院硕士博士研究生学院硕士博士四种基本反应类型化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）练习2：运用树状分类法对化学反应进行分类：根据反应中是否有电子转移（待学）第三节氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加（待学）第二节离子反应非离子反应根据化学反应中的能量变化（待学）放热反应吸热反应化学反应的分类按反应物和生成物的类别以及

4、反应前后物质种类的多少按反应中是否有离子参加按反应中是否有电子转移化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。硫酸盐钾盐钠盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分2、交叉分类法交叉分类法角色多重性同一事物可同时分属不同类别分类的角度（标准）不同中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员练习

5、3：运用交叉分类法对下列人物分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3对下列物质进行分类（交叉分类）Na2CO3NaHSO4正盐可溶性盐Mg(OH)Cl碱式盐难溶性盐CaSO4酸式盐微溶性盐正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。比如:NaHCO3NaH2PO4碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐。比如:CU2(OH)2(CO3)2常用的简单分类方法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉

6、的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包与课桌----------------学以致用氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、Na2OCO、NO从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物的分类不成盐氧化物Al2O31

7、.分类依据：【交流与讨论】请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分类”，并与同学们交流、讨论。可以从哪些角度对酸进行分类？酸的分类:按是否含氧元素：酸按按电离出H+数目：按挥发性：一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3难挥发性酸：H2SO4、H3PO4含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）CH3COOH、H2CO3无氧酸:HCl、H2S（氢硫酸）二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S三元酸:H3PO4……按酸性强弱：强酸:H2SO4、HNO3、HCl弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2

8、S按是否有氧化性:氧化性酸：H2SO4、HNO3非氧化性酸：HCl碱的分类：碱按碱性强弱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱: