物质的分离与提纯课件.ppt

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1、物质的分离和提纯赤手淘金联系实际联系实际请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？从生活中来请问：淘米使用了什么分离的方法？思考分离与提纯有什么区别?分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏思考难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮Ca

2、CO3。溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水.不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.过滤结晶蒸馏分离提纯方法1、过滤注意点：“一贴二低三靠”２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台

3、上，应垫上石棉网。交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。２、加入稍过量BaCl2除去SO42－３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-提纯步骤：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na

4、2CO3→HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。１、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。实验方案：１、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）

5、７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。交流与讨论物质200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g3、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶

6、解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。m(H2O)=18.3g２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如100℃时，KNO3溶解度为246g，则有：100g246g=m(H2O)50g×90﹪,实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100℃

7、的热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。【实验探究3】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。实验步骤：在两支试管