《物质的分离与提纯》.ppt

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1、专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯1■分离和提纯的区别1、分离：通过物理或化学方法，将混合物中各组分分开的操作。2、提纯：通过物理或化学方法，将物质所含杂质除去的过程。只要一种每种都要物质的分离和提纯2操作原则“四原则”和“三必须”1“四原则”是：(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要容易复原2“三必须”是：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必

2、须选最佳3加水溶解过滤（洗涤滤渣得到MnO2）蒸发结晶（得到KCl晶体）问题1：实验室用KClO3在MnO2催化剂下受热分解制氧气。从反应后的KCl和MnO2混合物中分离、回收这两种物质，需要哪些分离方法？请简述实验方案。P18交流讨论14过滤1、适用范围：不溶固体一液体分离2、主要仪器：3、操作要点：一贴，二低，三靠铁架台（带铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒、5滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯嘴靠在玻璃棒上。一贴，二低，三靠问题1：过滤

3、之后沉淀需要洗涤，如何洗涤沉淀？加蒸馏水直至浸没沉淀，静置,待液体从漏斗底部流走,重复2-3次6蒸发结晶1、适用范围：溶液中的溶质（溶解度随温度变化不大）2、主要仪器：铁架台（带铁圈），酒精灯、蒸发皿、玻璃棒73、操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。8问题2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3？图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线K

4、NO3加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤冷却结晶9冷却结晶具体操作通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。重结晶指的是重复溶解结晶。适用物质此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如硝酸钾10【思考】如何淡化海水？蒸馏利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。分离沸点相差较大的互溶的液体混合物三、蒸馏11温度计蒸馏烧瓶冷凝管冷水锥形瓶尾接管12注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球位于蒸

5、馏烧瓶支管口2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸馏烧瓶:盛液体积1/3

6、大于在水中的溶解度。水和CCl4互不相溶2、碘水在层CCl4在层1、分层CCl4的密度比水大上下棕黄无无紫红16现象结论3、振荡前：上层是色下层是色振荡后：上层是色下层是色溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。水和CCl4互不相溶2、溴水在层CCl4在层1、分层CCl4的密度比水大上下橙无无橙红17四、萃取:利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。溴（Br2）水和四氯化碳水四氯化碳18【实验探索与思考】①溶质在萃取剂中的溶解度

7、___(填大或小)于在原溶剂中的溶解度。如：I2，Br2容易溶于苯、CCl4等有机溶剂，而在水中溶解度小③溶质与萃取剂____反应(填反应或不反应)②与原溶剂____(填相溶或互不相溶)大互不相溶不反应萃取剂应符合怎样的条件？19如何将溶解了Br2的四氯化碳层（或苯层）与水层进行分离？【思考】分液漏斗20分液漏斗梨形分液漏斗球形分液漏斗21（梨形）分液漏斗22(1)检漏检验分液漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏液五、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。23（2）振荡分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。24(3

8、)静置分层分液：把两种互不相溶的液体分开的操作。25下层液体由下口流出上层液体由上口倒出4、分液26如果你家里的食用花生油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A.萃取B.分液C.过滤D.蒸馏【想一想】27小结：适用范围分离方法不溶性固体与液体的分离可溶性固体与液体的分离分离溶解度相差较大的固体混合物沸点相差较大的互溶液体混合物的分离互不相溶的液体混合物的分离物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,将物质从一种溶