溶液的配制教案设计

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1、www.bnuwn.com未名教育教师教案设计年段学科：初升高授课对象：初三毕业生授课时间：2012.07.19共2课时教学目标：1了解物质的量浓度；2会配制一定物质的量浓度的溶液；3会分析引起实验误差的原因。教学重点：1物质的量浓度2溶质的质量浓度3一定物质的量浓度溶液的配制及其注意事项一．溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数（1）表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）w％=m（溶质）/m（溶液）×100％2．物质的量浓度（1）概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示。（2）公式：CB=　　　　　　　　（3）单位：mol/L注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积。n

2、B为溶质的物质的量。（4）特点a从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。b物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二．一定物质的量浓度溶液的配制　例：配制0.2mol/L的氯化钠溶液100mL１．所需仪器　　天平或量筒（滴定管）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: ①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞；  ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)，因此不能将热的溶液转移到容量瓶中；③.体积有1000mL、500m

3、L、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配；   ④.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能用做反应容器；⑤.容量瓶使用前的第一步骤是检漏；方法是：加水—倒立—观察—正立，瓶塞旋转180度—倒立—观察；⑥.容量瓶使用前用蒸馏水洗净，不能用待配溶液润洗。2．配制的方法和步骤（1）计算：需要溶质的质量；（2）称量或量取：固体用托盘天平，液体用量筒移取；（3）溶解或稀释：将称好（量好）的溶质固体（液体）放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解（稀释）；（4）移液：把烧杯液体用玻璃棒引流入容量瓶；（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容

4、量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查是否漏水；检查方法：加水—倒立—观察—正立，瓶塞旋转180。－倒立―观（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗（4）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释（5）溶解时放热的必须待冷却后才能移液；（6）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于

5、容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（7）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制；（8）称量一定量的NaOH固体时，必须用称量瓶或用烧杯快速称量；（9）量筒内壁的残夜不要洗涤倒入烧杯中；（10）溶质溶解并转移到容量瓶中时，要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶。4．实验误差分析误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。一、称量误差分析（一）天平

6、的砝码沾有其他物质或生锈。（mB偏大，cB偏高）（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（mB偏小，cB偏低）（三）在敝口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（mB偏小，cB偏低）（四）称量已部分风化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。（mB偏大，cB偏高）二、配制过程误差分析（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（mB偏小，cB偏低）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）（三）转移时有部分液体溅出。（mB偏小，cB偏低）（四）未洗涤烧杯和

7、玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，cB偏低）（六）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）5．实验思考题（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固