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时间:2020-07-02
《高中化学3.2.2水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)学习目标1.掌握pH的简单计算。2.了解各类混合溶液pH的计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习重点溶液pH的计算学习难点 溶液pH的计算合作探究一、单一溶液PH计算1.酸溶液的pH计算pH=-lgC(H+)2.碱溶液的pH计算碱:C(碱)C(OH-)C(H+)―→pH=-lgC(H+)二、混合溶液pH的计算1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH。C(H+)混==pH=-lgC(H+)混2.两强碱混合先计算OH-浓度,再转化为H+浓度,最后计算pH。C(OH-)混==C(H+)混==pH=-l
2、gC(H+)混3.强酸、强碱混合,先判断谁过量,若完全中和则显中性;若酸过量则计算H+浓度,再计算pH;若碱过量则计算OH-浓度,再计算H+浓度,最后计算pH。(1)完全中和:C(H+)==C(OH-),溶液显中性。(2)酸过量:C(H+)混==pH=-lgC(H+)混(3)碱过量:C(OH-)混==C(H+)混==pH=-lgC(H+)混[练习]1.pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,求混合后的溶液的pH。2.pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的pH。3.500ml0.1mol/L的HCl溶液和500
3、ml0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH。三.酸、碱溶液稀释后pH的变化规律[练习]1.对于pH=2的强酸溶液,C(H+)=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则C(H+)=_______,pH=_______。2.对于pH=2的弱酸溶液,C(H+)=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则C(H+)的范围是_____________________,pH的范围是__________________。3.对于pH=2的强碱溶液,C(OH-)=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原
4、来的10倍,则C(H+)=_______,pH=_______。4.对于pH=2的弱碱溶液,C(OH-)=___________,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍,则C(H+)的范围是_____________________,pH的范围是__________________。5.pH=6的盐酸稀释100倍后pH=8吗?预测稀释后pH的范围。6.pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后pH=6吗?预测稀释后pH的范围。酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结:1.对于pH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10n倍,强酸的pH就________个单位,即pH=_________
5、_______________,由于稀释过程中,弱酸还会继续电离,故弱酸的pH范围是:________________________________。2.对于pH=b的强碱和弱碱溶液,每稀释10n倍,强碱的pH________个单位,即pH=__________________________,由于稀释过程中,弱碱还会继续电离,故弱碱的pH范围是:________________________________。3.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,________的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数,________的pH减
6、小的多。4.酸溶液无限稀释时,要考虑H2O电离的H+,因此pH只能无限接近于7,不可能大于7;碱溶液无限稀释时,要考虑H2O电离的OH-,因此pH只能无限接近于7,不可能小于7。巩固练习1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-12.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是()A.12B.7C.6D.23.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c
7、(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是()A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液4.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1mol·L-1的盐酸和0.05mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水5.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH最接近于()A.8.3B.8.7C.9D.9.76.6
8、0mL0.
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