高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)学习目标1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律,会计算各类混合溶液的pH。学习重点pH的简单计算学习过程知识回顾1、水的离子积Kw=;2、(1)c(H+)为1.0×10-2mol·L-1的某溶液中,c(OH-)为,其pH为。(2)pH=3的某溶液中,c(H+)为,由水电离产生的c(H+)为。(3)c(H+)为1.0×10-12mol·L-1的溶液呈性,你判断的依据是。自主探究1.计算下列溶液的pH(列式,写过程):(1)1.0×10-4mol·L-1盐酸

2、溶液的pH为;(2)将0.4gNaOH固体溶于水得到1L溶液,该溶液的pH为。(3)2.pH=2的盐酸与pH=4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的c(H+)为,pH为。3.将200mL5×10-3mol·L-1NaOH溶液与100mL2×10-2mol·L-1NaOH溶液混合后,溶液的c(OH-)为,c(H+)为,pH为。4.pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH为7;若按9∶11的体积比混合后,溶液的pH为;若按11∶9的体积比混合后,溶液的pH为。归纳总结一、溶液pH的计算方法1.强酸

3、、强碱溶液的pH的计算方法:2.酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合:(2)强碱与强碱混合:(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7。②酸过量:③碱过量:自主学习1.计算下列酸溶液稀释后的pH(列式,写过程)(1)pH=2的盐酸,若加水稀释10倍,其pH为;若加水稀释10n倍,其pH为。(2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍,其pH。(3)pH=2的醋酸溶液,加水稀释10倍,其pH大小范围应是。2.计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH=11的氢氧化钠溶液,若加水稀释10倍,其pH为;若加水稀释1

4、0n倍,其pH为。(2)pH=11的氨水,若加水稀释10n倍,其pH大小范围应是;若无限稀释时,其pH。归纳总结(1)对于pH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10n倍,强酸的pH就单位,即pH=;由于稀释过程中,弱酸还会继续电离,故弱酸的pH范围是;酸溶液无限稀释,pH只能无限接近于7,不能。如图Ⅰ所示。(2)对于pH=b的强碱和弱碱溶液,每稀释10n倍,强碱的pH单位,即pH=;由于稀释过程中,弱碱还会继续电离,故弱碱的pH范围是;碱溶液无限稀释,pH只能无限接近于7,不能。如图Ⅱ所示。

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