高中化学 1.3化学反应热的计算知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

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1、第1章第3节一、选择题1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51kJ·mol－1①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41kJ·mol－1②据此判断，下列说法中正确的是(　　)A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高解析：　盖斯定律是热化学方程式书写的依据之

2、一，同时通过ΔH的比较，亦可判断物质能量的高低。根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90kJ·mol－1说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确。答案：　A2．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是(　　)A．－441.8

3、kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol答案：　D3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)A

4、．H2B．COC．C8H18D．CH4-6-用心爱心专心解析：　题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1mol，把它们的ΔH值分别换算成1g可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。答案：　B4．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

5、D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：　(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2kJ/mol，等质量的O2能量低。答案：　A5．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol答案：　C6．根据下表的数据，H2(g)＋Cl2(g)===2

6、HCl(g)的反应热应为(　　)部分物质的键能H2Cl2HCl键能(kJ·mol－1)436243431A.＋183.0kJ/molB．－366.0kJ/molC．－183.0kJ/molD．＋211.0kJ/mol解析：　根据公式ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－(2×431kJ·mol－1)＝－183kJ·mol－1<0，为放热反应。答案：　C7．(2011·长沙高二检测)已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ/mol，实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放

7、出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%-6-用心爱心专心解析：　SO2的转化率为：×100%＝80%。答案：　C8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ·mol－1　　　　　B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·