2020学年高中化学 1.3化学反应热的计算习题 新人教版选修4.doc

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1、1.3化学反应热的计算一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态与终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】　A2．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2

2、O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1【答案】　A【解析】　根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。已知：(1)Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1由盖斯定律(2)×－(1)，得：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3

3、(s)　ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×－234.1kJ·mol－1＝－824.35kJ·mol－1，故选A。3．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3kJ·mol－1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1

4、－1.5Q2＋0.5Q3【答案】　B【解析】　根据盖斯定律，由①－②＋③×3，得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3)kJ·mol－1，所以23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3)kJ。4.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F：ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F：

5、Δ

6、H

7、＝

8、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

9、D．

10、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

11、＝

12、ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

13、【答案】　B【解析】　要注意箭头的方向。A项是由A→F，从图中可以看出F→A的ΔH＝ΔH6，所以A→F的ΔH＝－ΔH6；B项，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，所以B项错误；C项是由C→F，其ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，与式子ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0联立可知其与ΔH1＋ΔH2＋ΔH6的值互为相反数，其绝对值是相等的，C项正确；D项中其表达的意义和C项相同。5．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作

14、氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/ml②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为(　　)A．100.3kJB．567.85kJC．500.15kJD．601.7kJ【答案】　B【解析】　根据盖斯定律：令②×2－①得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7kJ·mol－1，则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.8

15、5kJ。6．已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol(a>0)②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol(b>0)a和b的关系为(　　)A．abD．无法确定【答案】　C【解析】　此题可利用盖斯定律法进行比较，令①－②，整理，得4P(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝b－akJ/mol。根据题中信息可知，白磷转化为红磷时会放出热量，故b－a<0，即a>b。【点拨】　盖斯定律法

16、比较ΔH大小，是指比较两个热化学方程式相减所得物质变化或新的热化学方程式的ΔH是大于0还是小于0，可以用来判断原来两个反应的ΔH的大小。7．已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋