高中化学《化学反应热的计算》同步练习2 新人教版选修4.doc

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1、第三节反应热的计算〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出18KJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热？〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？〖新课2〗△H1、△H1、△H1三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3〖基础要点1〗计算的步骤？1、找出能量守恒的等量的关系图1图2（1）找起点A（2）找终点C（3）过程A→B→CA→C（4）列式△H1+△H2=△H3〖例题1〗试利用298K时下列反应

2、焓变的实验数据，计算在此温度下C(s)+O2(g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　反应３C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1　　　　　　反应１CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1　　　　　　反应２方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H

3、2=-110.5KJ·mol-1方法2：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物CO2（3）利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３（4）列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3（5）求解可得【例2】①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol3用心爱心专心则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________【课堂练习1】①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

4、;ΔH1=－283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－286kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【课堂练习2】已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物

5、质的量。【课堂练习3】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)==C02(g)△H1=一393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)==2H20(1)△H2=一572kl·mol-12C2H2(g)+502(g)==4C02

6、(g)+2H20(1)△H3=一2598kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成lmolC2H2(g)时△H==kJ·mol-1。②已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为YkJ·mol-1，则1molC与02反应生成C0的反应热△H=kJ·mol-1。【课后练习】（2005年天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。12.4g的单质磷（P）在12.8g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）。（2）已知单质

7、磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。答案：例2:－131.5kJ·mol-1　　课堂练习1-340kJ·mol-1。课堂练习21:1课堂练习3283kJ课堂练习4+226kJ·mol-1-(5X-0.5Y)课后练习（1）P2O5，P2O33用心爱心专心　14.2，11.0（2）－(5X-Y)kJ·mol-13用心爱心专心