1、课时达标 第33讲1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是( B )A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH4HCO3解析NH4Cl是强酸弱碱盐，在NH4Cl溶液中存在NH的水解，由于NH水解为NH3·H2O，故溶液中的NH浓度减少；NH4HSO4是强酸的酸式盐，H＋会抑制NH的水解，导致NH的水解程度减弱；CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解，从而相互促进，使水解程度加大，NH减少更多。2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( D )A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O
2、Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1。下列说法正确的是( B )A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，四种溶液的c(OH－)均减小解析酸性：CH3COOH＞H
4、增大，D项错误。4．下列有关电解质溶液的说法正确的是( A )A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O
6、错误；CH3COONH4能发生双水解，CH3COO－、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( B )A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液的pH减小6．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D )A．NH、Ag＋、NO、CO、SOB．Fe2＋、H＋、NO、Cl－C．Al3＋、NH、HCO、Cl－D．K＋、Na＋、NO
7、、SO解析Ag＋与CO、SO之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；Fe2＋、H＋、NO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；Al3＋、HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，C项错误。7．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( D )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，再加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中
