九年级化学 6.3《海水“制碱”》学案鲁教版.doc

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1、《海水制碱》学案一、学习目标1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2.知道工业制取纯碱的化学反应原理.3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。二、知识回顾5.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或那么反应就能够发生。6.饱和溶液的定义：在下，在里，。7.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色。8.以石灰石为原料制取熟石灰的

2、化学反应方程式为（1）（2）9.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐（2）纯碱（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱三、知识探究氨碱法制纯碱10.（1）原料：、、（2）媒介：（3）原理：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。（4）产物：、（5）反应方程式为《想一想》①以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是②你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、、等。《延伸拓展》①用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵

3、两种物质，更易析出的是，原因是。11.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。12.联合制碱法（又称），是我国化学家发明的，该方法的创新之处在于保留了，克服了。13.纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如、等（2）还广泛应用于、、等领域。14.碳酸氢钠：俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。通常为色体，溶于水。其用途为（1），（2）食品工业中制、（3）医疗上治疗。纯碱的性质15.碳酸钠的物理性质：（1）通常为色体（2）溶于水，水溶液显性。16.碳酸钠的化学性质：实验内容反应现象结论或反应方程式1、碳酸钠溶液滴入酚酞

4、说明溶液显性2、碳酸钠固体加入稀盐酸碳酸钠固体加入稀硫酸3、碳酸钠溶液中加入石灰水4、碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液总结：上述反应中属于复分解反应的有哪些？分别满足了什么条件？四、自主练习：17.下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献，这一种盐是（）A.碳酸钠B.氯化钠C.硝酸钾D.硫酸铜18.下列说法不正确的是（）A.食盐是盐B.醋酸是酸C.纯碱是碱D.水是氧化物19.根据你的生活经验，下列说法正确的是（）A.用纯碱作食品调味剂B.用水经常冲洗自行车防锈C.用食醋

5、除去暖水瓶中的水垢D.用燃着的火柴检查液化石油气是否泄露20.蒸馒头时在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A.使馒头变白B.既除取生成的酸，又使馒头松软C.加快面团的发酵速率D.产生的二氧化碳使馒头质量增大21.日常生活中常见的下列物质的水溶液中，能使石蕊试液变为蓝色的是（）A.氯化钠B.食醋C.白酒D.碳酸钠22.下列各组物质中不都属于盐的一组是（）A.NH4ClNH4HCO3B.Ca(NO3)2AgClC.BaSO4AgNO3D.H2SO4CuSO423.除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠溶液的方法是加入下列物质

6、中的（）A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.石灰水24.下列物质在PH=0的溶液在中，不能大量共存的是（）A.Na2CO3HClB.K2SO4NaClC.KNO3CuCl2D.NaClKCl25.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子C.检验鸡蛋能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢26.下列物质间的转化，能一步实现的是（）A.CaCO3→Ca(OH)2B.AgCl→AgNO3C.Na2CO3→NaOHD.CO2→C

7、aO27.从碳、氢、氧、钙四种元素中，选取适当元素组成下列各类物质，写出化学式。（1）酸（2）碱（3）盐（4）氧化物28.能将Na2CO3、、KCl、BaCl2三种溶液一次性区别开的试剂是（）A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.酚酞溶液D.石灰水29.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残存农药，降低对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中（）A.纯碱溶液B.白酒C.食盐溶液D.食醋