高一化学必修2_第一章第三节化学键(2)课时课件.ppt

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1、第三节化学键第二课时活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论（1）成键的粒子：（2）成键性质：（3）形成条件:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。二、共价键1、定义同种或不同种非金属原子之间原子形成共用电子对2.共价键的表示方法（1）电子式③共价化合物①单质②原子团④用电子式表示单质和共价化合物的形成过程碘水二氧化碳氨＋→·I····：I····

2、·：····I··：I··：：＋2H····O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢＋2H·→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH2·C···＋···O···→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕氢分子的形成：氯化氢分子的形成：···Cl··：H·＋→Cl····H····H··H＋→HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物不同种非金属元素的原子间形成极性共价键

3、同种非金属元素的原子间形成非极性共价键（2）结构式用一根短线表示一对共用电子所形成的式子。H—ClO=C=OH—HCl—ClN≡N3、共价键分类极性键根据共用电子对的偏向非极性键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。－·[]·HNa＋﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：：：·O··Na＋·Na＋[]2-如:NaOHNa2O2定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间的相互

4、作用所形成的化学键叫离子键。原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。三、化学键用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论（旧断新生）