金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应.ppt

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1、第2课时　金属与酸和水的反应　铝与氢氧化钠溶液的反应河南青春小鸟第一节　化学实验基本方法第1课时　化学实验安全　过滤和蒸发Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2．钠与水的反应3．铁与水的反应H2H21.(1)钠能否露置在空气中？钠着火能用水灭火吗？(2)金属与水反应都能生成碱吗？[提示](1)钠不能露置在空气中，钠着火时也不能用水扑灭。因钠能与空气中的O2、H2O等发生反应，故保存钠时应该隔绝空气，又因为钠不与煤油反应，且比煤油的密度大，

2、实验室中通常把钠保存在煤油中。因钠能与水反应，钠着火时，不能用水灭火，而应用沙土灭火。(2)不是所有金属与水反应都生成碱，钠与水反应生成碱(氢氧化钠)，而铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。有气泡冒出慢慢溶解爆鸣2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋＋3H2↑2.学过本节课后，金金同学对妈妈说“妈妈，您不能用铝锅长期存放酸性或碱性食物！”请你帮金金同学解释其原因。[提示]酸碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸

3、或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会使铝锅造成腐蚀，更不利于健康。1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发生嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥解析：金属钠的密度比水的要小，熔点较低，与水反应时剧烈，产生气体和氢氧化钠。答案：D2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。答案：D解析：铝片既能与酸溶液反

4、应又能与强碱溶液反应产生氢气。答案：D3．与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。4．与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(1)钠与饱和碱溶液反应时，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会使碱结晶析出。(2)书写钠与盐反应的化学方程式时，可以分步书写，也可以写总的方程式

5、。由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A．ZnB．FeC．AlD．Mg思路点拨：答案：C1．将金属钠投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(双选)()A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液解析：钠投入水溶液中，先与酸反应再与水反应，都产生H2，若溶质与生成的NaOH反应生成沉淀，则溶液质量减轻，即m(Na)

6、份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3名师解析：铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，当生成等体积气体时消耗HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。答案：C2．在[例2]中：(1)两份铝片的质量之比是多少？(2)若两份铝片在反应时，消耗等物质的量的HCl和NaOH，则生成氢气的体积比为多少？[提示

7、](1)因为盐酸和烧碱溶液都是足量的，铝片将全部参加反应，生成等体积的气体时，根据反应的方程式可知两份铝片的量相等，即其质量之比为1∶1。(2)大试管中溶液颜色的变化是________________________________________________________________________。(3)大试管中液面的变化情况是________________________________________________________________________。长颈漏斗中液面的变化情况是_____

8、___________________________________________________________________。(4)如何检验生成的气体_______________________________________________________________________________