2012高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性每课一练 新人教版选修4.doc

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性每课一练（人教版选修4）1．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1的NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1的H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1的HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1的CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>①>④>⑤D．⑤>④>③>②>①2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变

2、化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定4．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果(　　)A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响5．下列说法中正确

3、的是(　　)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－6.由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③B．

4、③⑤C．③④D．②⑤5用心爱心专心7．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)8．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶99．常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·

5、L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－110．下列叙述正确的是(　　)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大11．常温下，某酸HA的溶液和某碱BOH的溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是(　　)编号HABOH溶液的体积

6、关系①强酸强碱V(HA)V(BOH)④弱酸强碱V(HA)>V(BOH)A．①③B．②③C．②④D．①④12．在常温时，某强酸HX溶液与某强碱MOH溶液按10∶1体积比混合，测得溶液中c(M＋)＝c(X－)。则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和是(　　)A．12B．13C．14D．1513．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然

7、后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积(　　)A．①＝③>②B．③>②>①C．③＝②>①D．①＝②＝③14.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，若a≤b，b≥8，请问：(1)a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。5用心爱心专心(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，此时Va______Vb(此空填“>”、“<”若“＝”)。15．

8、25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va