期中化学试题.doc

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1、罗田一中2011年度秋季期中考试化学试卷考生注意：编辑：付昱1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3．考试时间90分钟。试卷满分100分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127第I卷(共48分)一、选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．下列物质中不含结晶水的是A．石灰B．石

2、膏C．芒硝D．明矾2.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．N2O2B.NO2C.N2OD.N2O43.某温度下，1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出热量为QkJ。如果1mol甲烷与60g氧气完全作用生成CO、CO2和H2O时，能放出731.5kJ热量，则上述Q的数值　A．大于802　B．等于802　C．大于731.5　　　D．小于731.54.将固体NH4I置于

3、密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.255．原子的种类决定于A．质子数B．质子数和电子数C．质子数和质量数D．中子数6．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应

4、7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A．氨气B．漂粉精C．烧碱D．纯碱78．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：H2O＞H2S＞H2SeB．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO49.下表中评价合理的是选项　化学反应及其离子方程式　　　　　评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O　　　　　正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2+H2O错

5、误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4ˉ　　　　　正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:210.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

6、　D.　2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是712.下列对化学反应的认识错误的是　A．会引起化学键的变化　　　　　　B．会产生新的物质　C．必然引起物质状态的变化　　D：必然伴随着能量的变化13.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%14．某无色溶液中，能大量共存的离子组是A

7、．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－B．K＋、NH4＋、CH3COO－、OH－C．K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－15．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为0V(NaOH)(mL)沉淀质量(g)白色沉淀abcdA．B．C．D．16.右图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是　A．稀硝酸对Fe–Cr合

8、金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱　B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强　D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱第Ⅱ卷（共52分）17．（12分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，