期中考化学试题

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1、安溪一中2015届高二年上学期期中考化学试题考试时间100分钟满分100分可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Ag-108一、选择题：（本题共8小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法错误的是()A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的2．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时

2、，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．科学家近年来研制出一种细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O　　　　　B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋　　　　　　　　D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－4．下列热化学方高考资源网程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3kJ

3、/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

4、中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)==2CO(g)；△H2，则△H1＞△H26．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:w.w.w.k.s.5u.c.o.mH+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ

5、／molQ1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1第8页共8页7.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D

6、．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑8．下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置电子ABCD二、选择题：（本题共12小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）9．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－

7、3e－＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10．在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的()A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染第8页共8页11．下列说法或表示方法正确的是()A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能

8、发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、ΔH的大小与热化学方程式的计量数成正比例关系D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.812．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用