期中考试化学试题

《期中考试化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、保康一中2015——2016高二上学期期中考试化学试题命题：黄佳瑞市题：但东宝1.下列措施有利于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=—92kJmoL平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥2.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是()A.在漠水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2HI=H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO+NO2=CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：N2+3H2^2

2、NH3+Q,为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3.根据以下热化学方程式判断Q、Q2、Q3三者关系正确的是()2H2S(g)+3O2(g)=2SO2U)+2H2O(/)AH=-QikJ/mol2H2S(g)+O2(g)2H2S(g)+O2(g)一2S(5)+2H2O(/)AH=-Q2kJ/mol一2S(5)+2H20fe)AH=-Q3kJ/molA.Qi>Q2>Q3B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>QiD.Q2>Qi>Q34.已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；AH<0,下列说法不正确的是A.达平衡时，SO2的消耗速率必定等于02的

3、生成速率的2倍B・达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C.达平衡后，若保持压强不变，充入少量氛气，则平衡向左移D.达平衡后，若保持体积不变，充入少量02气体，则平衡向右移，SO2转化率增大5.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；AH<0下图表示该反应的速率3)随时间(C变化的关系，『2、？3、/5时刻外界条件冇所改变，但都没有改变各物质的初始加入虽。下列说法屮正确的是tn11htdttC./5时增大了压强D.<4〜/5时间内转化率授低平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应L是气体B正反应为放热反应L是气体C正反应为吸热反应L是固体D正反

4、应为放热反应L是固体或液体1.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2Lo此反应符合下列图彖，R%为R在2.对于3Fe⑸+4H2O(g)^=^Fe3O4⑸+4氏仗)，反应的化学平衡常数的表达式为()&r_c(Fe3O4)c(H2)c(Fe3O4)-k(H2)14[c(H2O)14[c(H2)]4K—c(Fe)c(H2O)c(Fe)[c(H2O)]4[c(H2)]4U'A_[c(H2O)]3.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发牛反应2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,由化

5、学方程式知n的值是()A.2B.3C.4D.54.在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2A=^B(g)+C(s),达到化学平衡后，升高温度吋其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是()A.若正反应是吸热反应，则A为气态B.若正反应是放热反应，则A为气态C・若在平衡体系中加入少虽C该平衡向逆反应方向移动D.压强对该平衡的移动无影5.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5niol•「的K0H溶液100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的AH为A.+8QkJB.

6、+16QkJC.-8QkJD.-16QkJA.(2)(5)B.(1)(3)C.(2)(7)D.(5)(6)6.关于吸热反应的说法止确的是()B、只冇分解反应才是吸热反应D、凡需加热的反应一定是吸热反应R.冰在室温下融化成水D.铁在潮湿的空气屮生锈A、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应7.K列不属于自发进行的变化的是()•••A.红墨水加到蒸憎水中使整杯水变红C.NaHCO3分解为Na2CO38.H列依据热化学方程式得出的结论止确的是A.己知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO?的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s

7、)AH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知HYaq)+0H「(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+202(g)==2CO2(g)AH

8、；2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH2,贝仏H)V(B2)=0.8mol/(L-min)C、V(AB3)=