环科环境化学试题期中卷答案.doc

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1、1.大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。2.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。3.可吸入粒子是指粒径DP≤10μm的颗粒物。4.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物。5.无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。6.水中有机污染物的迁移转化方式有吸附、挥发、水解、光解、生物富集和生物降解等。7.天然水中的总酸度=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-]。8.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。9.一般天然水环境中

2、，决定电位的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。1.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例b原因可能诱发重金属释放。b.降低水体的pH值2.下例吸附现象属于离子交换吸附的有a。a．土壤胶体吸附碱土金属粒子3.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80V，其pEo为a。a．13.554.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中，c不发生变化。c.酚酞碱度5.二十世纪五十年代日本出现的水俣病是由_b_污染水体后引起的。b.Hg6.属于我国酸雨中关键性离子组分的是　　　c　　　　

3、　　。c.SO42-、NH4+7.下列关于环境化学研究的特点描述不正确的是　d　　　　　。d.环境化学研究对象的危害性。8.大气中SO2可在气相中氧化，也可在有水和颗粒物存在时进行液相氧化,下列不属于SO2液相氧化途径的是　　　c　　　　　。c.SO2被HO自由基氧化；　　　9.下列不属于环境中多氯联苯的转化途径的是d。d.水解作用10.属于环境化学效应的是__c__。c.土壤的盐碱化1.湿沉降:通过降雨降雪等使大气中的颗粒物从大气中去除的过程。2.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化

4、合物存在提供微生物碳源或能源时，有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。3.专属吸附：是指吸附过程中，除了化学键的作用外，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。4.间接光解:一个光吸收分子可能将它的过剩能量转移到一个接受体分子，导致接受体反应，这种反应就是光敏化作用，又称间接光解。5.光化学烟雾:含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。31.某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中80%为细颗粒

5、（d<50μm）,有机碳含量为10%，其余的粗颗粒有机碳含量为5%。已知苯并[a]芘的KOW为106，请计算该有机物的分配系数。（标化分配系数Koc=0.63Kow）(6分)解：标化分配系数Koc=0.63Kow=0.63×106Kp=Koc[0.2(1-f)XSOC+fXfOC]=0.63×106×[0.2×(1-0.80)×0.05+0.80×0.10]=5.17×1042.若向纯水中加入CaCO3（s），并将此体系暴露于含有CO2的大气中（开放体系），问在25℃、pH为8.0时达到饱和平衡时所应含有的[Ca2+]

6、浓度是多少？水在25℃时的蒸气压为0.03167×105Pa，干空气中CO2的含量为0.0314%（体积分数），CO2的Henry定律常数是3.34×10-7mol/(L·Pa),CaCO3的溶度积Ksp=10-8.32，碳酸解离平衡常数K1=4.45×10-7；K2=4.69×10-11(9分)解[Ca2+]==水在25℃时的分压为0.03167×105Pa，干空气中CO2的含量为0.0314%（V/V）,3.34×10-7mol/(L·Pa)[Ca2+]==2.23×10-3mol/L3.在一个pH为6.5、碱度为

7、1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。（25℃碳酸平衡系数：pH=6.5，α1=0.5845,α2=8.669×10-5;pH=8.0,α1=0.9736,α2=4.566×10-3）.解：总碱度=cT(α1+2α2)+Kw/[H+]–[H+]令α=1/(α1+2α2)cT=α{[总碱度]+[H+]-[OH-]}当pH在5-9范围内、碱度≥10-3mol/L或pH在6-8范围内、碱度≥10-4mol/L时，[H+]、[OH-]项可忽略不计，得到简化式

8、cT=α[碱度]当pH=6.5时，α1=0.5845,α2=8.669×10-5，则α=1.710，cT=α[碱度]=1.710×1.6=2.736mmol/L当pH=8.0时，α1=0.9736,α2=4.566×10-3，则α′=1.018，设需加xmmol碳酸钠才能使水体pH上升至8.0,则cT+x=α′{[碱度]+2x}解