复读中心2015届化学纠错卷.doc

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1、复读中心2015届化学纠错卷（1）命题人：毛德文第I卷（选择题45分）1.将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH2.下列叙述正确的是(　　)A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓

2、硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价3.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③4.下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHS

3、O4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量5.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol·LB．3.2mol·LC．3.6mol·LD．无法判断6.下列有关氧化还原反应的说法正确的

4、是（）8A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol7.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3的酸性溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HC

5、O3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O　Fe(OH)3(胶体)+3H+8.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中9.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

6、（）①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A①②④⑦B②③⑤⑥⑦C⑤⑥⑦⑧D②④⑤⑧10.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:411.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质

7、或用途下列说法不正确的是（）8A．联胺被氧化B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-12.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，下列说法错误的是（）。A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以

8、降低氧化铝的熔融温度13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸14.右图是模拟“侯氏制碱法