考点跟踪突破第18讲中和反应.doc

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1、第18讲　中和反应一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.(2016，玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(　C　)A.苹果醋B.柠檬水C.苏打水D.碳酸饮料2.(2016，北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(　D　)A.柠檬汁(2～3)B.橘子汁(3～4)C.西瓜汁(5～6)D.牙膏(8～9)3.(2016，乌鲁木齐)以下应用与中和反应原理无关的是(　A　)A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤4.(2016，曲靖)下表是人体内一些体液的正

2、常pH范围，下列有关说法正确的是(　B　)体液尿液胃液血浆胰液pH4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的胰液一定呈碱性C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D.pH试纸可精确测得以上体液的pH5.(2016，邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是(　C　)第5题图A.HCl　NaOHB.NaClC.NaCl　NaOHD.NaCl　HCl6.(2016，遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是(

3、　C　)7.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是(　D　)第7题图A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子8.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列方法及结论错误的是(　B　)实验序号所用试剂现象和结论ACuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量BBaCl2溶液有白色沉淀，则H2SO4过量C锌粒有气泡产生，则H2SO4过量DpH试

4、纸pH＝7，恰好中和A.AB.BC.CD.D二、实验探究题9.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈酸或中性【分析与思考】(1)溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH－(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中

5、逐滴加入FeCl3(或CuCl2)溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===_Fe(OH)3↓＋3NaCl[或CuCl2＋2NaOH===_Cu(OH)2↓＋2NaCl]。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入锌粒(或紫色石蕊试液)，若观察到有气泡产生(或石蕊试液变红，与上一空对应)，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。10.某化学课堂围

6、绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中)。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为H2SO4＋3NaOH===_Na2SO4＋2H2O。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：Na2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质

7、疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＝1有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有　H2SO4溶液中