课题2-金属的化学性质(第1课时)课件.ppt

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（一）1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？一.金属与氧气的反应讨论镁和铁燃烧的现象：CuFeAlMg化学方程式反应现象2Mg+O2==2MgO发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体点燃4Al+3O2==2Al2O3能与氧气反应，生成白色的固体3Fe+2O2==Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体点燃紫红色的铜变成黑色的固体氧化铜2Cu+O2==2CuO加热镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；“真金不怕火炼

2、”说明金即使在高温时也不与氧气反应。1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2、你知道它们和氧气反应的条件吗？一.金属与氧气的反应讨论结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什

3、么？B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。A组：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）活动与探究二.金属与酸的反应铜放入酸中铁与酸反应锌与酸反应镁与酸反应试管中的白色表示气泡（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜产生气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

4、↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2氯化亚铁（B组：金属与稀硫酸反应）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2硫酸亚铁金属与盐酸反应的比较讨论：观察此图，你有何看法？GodSaveme！为什么受伤的总是我？我有点难受…我好高兴！讨论：

5、观察此图，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.MgZnFeCuMgZnFeCu单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？Mg+2HCl=＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl=＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=＝FeCl2+H2↑化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型，请各写出一例？化合反应：

6、A+B+…→AB…（以多合一）分解反应：AB→A+B+…（以一变多）置换反应：A+BC→B+AC(以一换一)让我们来回忆：说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质覆盖，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO

7、4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：回忆：活动性:Fe﹥Cu活动探究三、金属与某些化合物的溶液反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是置

8、换Al>Cu>Ag讨论一、金属的化学性质：1、金属能与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、金属能与含金属元素的化合物的溶液反应（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）二、置换反应（A+BC==B+AC）本课题你应该知道1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前