课题2-金属的化学性质完整.ppt

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1、人教版九年级化学课题2金属的化学性质刘畈中学王茂虎金属的一些物理性质思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？点燃2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4回顾已知反应现象化学方程式A发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B_______燃烧，四射，放热，生

2、成_______色的固体Fe+O2=C紫红色的铜变成_____色的氧化铜Cu+O2=回顾已知反应现象化学方程式A发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4C紫红色的铜变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃一、金属与氧气的反应▲在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。【交流讨论】Al在常温下很容易和空气中的氧气发生反应；Fe在常温下会和空气中的氧气发生缓慢氧化而出现红色的铁锈；Cu在常温下几乎不与空气中的氧气发生反应；“

3、真金不怕火炼”说明Au即使在高温下也不与氧气反应。判断：Fe、Au、Al、Cu四种金属的活动性？★根据能否反应、反应的难易和剧烈程度进行判断。金属的活动性：Al＞Fe＞Cu＞Au思考：铝的活动性比铁的强，为什么铝的抗腐蚀性能比铁的强得多？★Al的抗腐蚀性能强的原因：Al和空气中的氧气反应，在铝的表面会形成一层致密的Al2O3薄膜，从而会阻止Al的进一步氧化。2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属+氧气　金属氧化物金属氧化物：由金属元素和氧元素　组成的氧化物点燃点燃金属与氧气的反应2、金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物

4、的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较讨论：观察此图，你有何看法？（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl

5、2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.讨论MgZ

6、nFeMgZnFeCuCu★【你知道吗】1、Fe和稀酸溶液反应生成亚铁盐（Fe）。2＋例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、亚铁盐（Fe）的可溶性盐溶液呈浅绿色；铁盐（Fe）的可溶性盐溶液呈黄色；铜盐（Cu）的可溶性盐溶液呈蓝色；2＋2＋3＋例：（1）、FeCl2溶液、FeSO4溶液都为浅绿色；（2）、FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液都为黄色；（3）、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液都为蓝色。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+

7、H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质置换反应：A+BCAC+B置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合　物溶液中的金属元素的活动性　　强，才能把它从溶液中置换出　　来活动探究2提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，