课题2-金属的化学性质.ppt

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1、课题2金属的化学性质FeAlMgAu翠屏区方水中心学校蒋宗容导航页面回顾已知学习新知归纳小结练习巩固作业设计阅读答疑规律学习1探究21视频2点燃3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO点燃回顾已知Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属与化合物溶液的反应返回学习新知金属的化学性质情境导入黄金项链银戒指镰刀镁条这些是金属的本色嘛？如果不是本质颜色，原因是什么？问题1：为什么日常生活中，铝具有较强的抗腐蚀性能？问题2：“真金不怕火炼”是为什么？

2、答：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。答：说明金在高温时也不能与氧气反应。阅读答疑金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应3.金即使在高温时也不能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加热3Fe+2O2==Fe3O4点燃根据反应的难易及剧烈程度可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应.判断金

3、属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断归纳小结有KCaNaMgAlZn学以致用为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。返回探究活动一金属与盐酸、硫酸的反应实验步骤：取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜，分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？镁与盐

4、酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中活动与探究（1）金属与酸反应金属反应现象化学方程式镁锌铁铜反应剧烈，放热，产生大量的气泡反应较剧烈，放热，放出大量的气泡反应较慢，产生少量气泡放出溶液由无色变成浅绿色无明显变化Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B组：（金属和盐酸.硫酸的反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁与酸反应只能得到+2价的亚铁离子Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1、能

5、与盐酸，稀硫酸反应的金属是、、它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否与酸反应讨论得出返回相信你能发现：1.活泼金属都能与盐酸或稀硫酸发生，但反应的剧烈程度。2.判断金属活动性的方法二：根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。由此推出：Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜

6、强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。反应不相同返回Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2单质单质化合物化合物Mg+H2SO4====MgSO4+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2Fe+H2SO4====FeSO4+H2它们有什么共同的特征？判断下列反应的基本反应类型一种＿＿＿跟一种＿＿＿＿反应，生成另一种＿＿＿和另一种＿＿＿＿的反应。单质化合物化合物单质置换反应的形式A+BC==B+AC1、3Fe+2O2====Fe3042、2Mg+O2

7、====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2、C+2CuO====2Cu+CO25、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应结论置换反应：返回思考：CO+CuO=加热=Cu+CO2这个反应是置换反应吗？归纳小结这节课你学到了什么？知识结构：金属的化学性质一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==F

8、eSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应的形式A+BC==B+AC返回1.下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn(B