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《2021高考化学一轮复习7.1化学反应速率题组训练过关2含解析苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应速率外界条件对反应速率的影响1.(2020·烟台模拟)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【解析】选C。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。2.(2020·会宁模拟)已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法不正确的是(
2、 )A.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率变大B.加入催化剂,增加了正反应速率,逆反应速率不变C.降低温度,对逆反应速率影响大D.增大压强,正反应速率几乎不变,逆反应速率增大【解析】选B。A项,加入催化剂,降低了反应的活化能,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率变大,正确;B项,加入催化剂,会同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,错误;C项,降低温度,正反应速率和逆反应速率均减小,但是降低温度对吸热反应方向即逆反应速率影响大,正确;D项,正反应的反应物无气体,增大压强,浓度几乎不变,速率不变;逆反应的反应物中有气体氧气,增大压强,浓度增大,速率加快,正确。【
3、归纳提升】外界条件对反应速率影响的4注意1.压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的,所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析,若改变总压强而各物质的浓度不改变,则反应速率不变。(1)恒温时,压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。-10-(2)恒温时,对于恒容密闭容器。①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。②充入“惰性”气体总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。(3)恒温恒压时。充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。2.改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其他外界因素的改变,反应速率不一
4、定发生变化。3.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快,但加快的程度不同;降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢,但减慢的程度不同,吸热反应的反应速率总是受温度影响大。4.对于固体和纯液体反应物,其浓度可视为常数,改变用量速率不变。催化剂与反应机理、活化能3.(2020·东莞模拟)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】选C。由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸
5、热反应,A错;催化剂不能改变反应的焓变,B错;由图象可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C正确;由图象可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。4.(2020·海口模拟)反应A+BC分两步进行:①A+BX、②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是( )-10-A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应A+BC的催化剂C.反应A+BC的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变【解析】选C。E2是反应XC逆反应的活化能,A错误;由①②可知,X是反应A+BC的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于生成物C
6、的总能量,所以反应A+BC是放热反应,即ΔH<0,C正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。5.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【解析】选A。由题意可知I-为反应的催化剂,反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值,反应的反应热为-
7、98kJ·mol-1,所以B、C错误;反应速率与浓度有关,所以I-浓度越大,速率越快,A正确;速率比等于化学计量数比,反应的总方程式为2H2O22H2O+O2,水不能用来表示反应的速率,且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。【归纳提升】催化剂对化学反应的影响催化剂在化学反应过程中参与了反应,降低了正、逆反应的活化能,同等程度改变正、逆反应速率,但不会改变反应的限度和反应热。-10-化学反应速率的图象6.(2019·宿州模拟)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出
