物理化学教案.doc

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1、《物理化学》教案第一章气体的PVT性质一、学时分配：4学时二、教学目的与要求（一）理解理想气体状态方程并掌握应用计算；（二）理解道尔顿定律和阿马格定律；（三）理解气体的液化及临界参数；（四）了解真实气体状态方程（以范德华方程为例）；（五）理解压缩因子，理解理想气体和真实气体的区别。三、教学重点与难点（一）理想气体状态方程的应用及其微观模型的理解；（二）道尔顿定律和阿马格定律的意义及使用；（三）气体临界状态及临界参数。四、教学方法和教具：讲授五、讲授内容（一）内容提要§1.1物质的聚集状态1．物质聚集状态及其表示符号2．气体的基本性质：压力、体积、温度（1）概念说明（2）表示符号及单位介绍

2、（3）三者之间的关系§1.2理想气体的状态方程与微观模型一、理想气体状态方程1．由中学的波义尔定律、盖吕萨克定律和阿伏加德罗定律引入理想气体状态方程；2．方程的符号及单位说明，以及方程的其他表示方式；3．方程的应用及在工程计算中的使用情况二、摩尔气体常数R1．R的意义及测试方法；2．R的数值及单位三、理想气体的微观模型1．理想气体的定义及两个特征；2．理想气体的实际意义及在本课程中的地位§1.3理想气体混合物的分压定律与分体积定律一、道尔顿分压定律1．分压力的定义及使用范围2.道尔顿分压定律及使用范围二、阿马格分体积定律1．分体积定义及应用范围2．阿马格分体积定律及应用范围3．道尔顿分压

3、定律和分体积定律的区别三、气体混合物的平均摩尔质量应用理想状态方程推导。§1.4真实气体与范德华方程一、真实气体对理想气体的偏差1．压缩因子的定义及意义，从理想气体状态方程的两点基本假设出发来理解；2．压缩因子所反映的物理意义及玻义耳温度的定义。二、范德华方程1．范德华方程的提出及两点假设，2．范德华方程及其应用计算；3．范德华方程的不足之处及其应用范围。§1.5气体的液化与液体的饱和蒸气压一、饱和蒸气压1．饱和蒸气压的定义2．正常沸点、标准沸点的定义二、临界现象1．临界现象的概念及所对应的参数2．P—Vm等温线图：TTc、T=Tc所代表的物理意义。（二）具体内容§1.1物质

4、的聚集状态人类赖以生存的世界是一个由大量分子、原子等微观粒子聚集而成的物质世界。在通常情况下，物质的聚集状态为气体、液体和固体，分别用g,l,s表示。其中，气体是物理化学研究的重要物质对象之一，而且在研究液体和固体所服从的规律时也往往借助于它们与气体的关系进行研究。因此，气体在物理化学中占有重要地位。气体有各种各样的性质。对一定量的纯气体，压力、温度和体积是三个最基本的性质。对于气体混合物，基本性质还包括组成。这些基本性质可以直接测定，常作为控制化工过程的主要指标和研究其他性质的基础。压力用符号P表示，法定计量单位是Pa（帕斯卡）。在工程计算中经常使用atm（大气压）作为压力单位，二者的

5、换算式子为：1atm=101325Pa。体积用符号V表示，单位是m3（立方米）。气体的温度是定量反映气体冷热程度的物理量。热力学温度用符号T表示，单位是K（开尔文）。常用的温度是摄氏温度，用符号t表示，单位是℃（摄氏度）。二者之间的关系为T/K=t/℃+273.15物理化学中所有基本公式中的温度均指热力学温度。实践和理论都告诉我们，在平衡状态下，对于气体物质，其P，V，T及其物质的量n必满足某种关系，即f(p,V,T,n)=0,描述这种关系的方程式称为气体的状态方程。如果知道了状态方程，则P，V，T，n四个量中只要测定出其中任意三个，第四个便可以通过计算而得到。§1.2理想气体的状态方程

6、与微观模型1．理想气体状态方程在中学时期，我们曾经学习了对各种气体都普遍适用的三个经验定律：波义尔定律、盖·吕萨克定律、阿伏加德罗定律，即波义尔定律PV=常数（n，T恒定）盖·吕萨克定律V/T=常数（n，P恒定）阿伏加德罗定律V/n=常数（T，P恒定）上述这三个经验经验定律是他们在低压条件下进行实验所得出来的，由于技术条件的限制和没有明确的理论指导，因此测量精度不高。但是三个定律都客观的反映了低压气体服从的PVT关系。上述三个经验定律相结合，可整理得出状态方程pV=nRT（1-1）式中，R—摩尔气体常数，其值等于8.314J·K-1·mol-1，且与气体种类无关。实验证明，气体的压力越低

7、，就越符合这个关系式。我们把在任何温度及压力下都严格服从式（1-1）的气体定义为理想气体，把式（1-1）称为理想气体状态方程。由于（V/n）可表示为气体的摩尔体积Vm，气体的物质量n由可改写成气体的质量m与它的摩尔质量M之比（m/M），所以理想气体状态方程又采用下列两种形式：PVm=RT（1-2）PV=(m/M)RT（1-3）需要说明的是，理想气体实际上并不存在，它只是一种科学的抽象。也就是说，理想气体状态方程只是真实气体在P→0时