高中化学《元素周期律》同步练习1 新人教版必修2（通用）.doc

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1、元素周期律可能用到的原子量：H1O16Mg24Si28Cl35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA．13AlB．13AlC．13CD．13C2、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同AB．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是288+20288+19+1128A、B、4.7gC、7.4gD

2、、g4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是C+927+1228288+16+1028A．B．C．D．5、下列叙述中错误的是AA．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各组元素性质递变情况错误的是BA．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系

3、是A．大于B．小于C．等于D．无法确定8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是CA．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为BA．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是CA．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题

4、有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HClB．La+Cl2C．A(OH)3+HClD．La(NO3)3+HCl12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。A、水由液态变为玻璃态时体积变小，B、水由液态变玻璃态，体积膨

5、胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态是一种新型化合物。13、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．1

6、3C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数XYD．原子最外层电子数X〈Y16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A．NH4CNO和CO(NH2)2B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC．H2O和D2OD．[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O17、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35C

7、l原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－118、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处

8、于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第