高中化学《元素周期律》同步练习4 新人教版必修2（通用）.doc

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1、元素周期律1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为()(A)I2O4(B)I3O5(C)I4O7(D)I4O92．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是()A．原子序数关系是C＞B＞AB．粒子半径关系是B2-＜A2+C．C一定是稀有气体元素的一种原子

2、D．原子半径关系是A＜C＜B4．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子

3、数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小7．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（   ）A．1B．3C．5D．68．aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X

4、B的前一周期元素C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期中的IIA族或IVA族元素11．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。则四种元素核电荷数由小到大的顺序为()A.B.C.D.12．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X13．在1~18号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最大的元素是，(2)原

5、子半径最小的元素是。14．aA2+,bB+,cC3-,dD-具有相同的电子层结构,则它们的原子序数大小关系是__________________________________原子半径大小关系是_______________________,离子半径大小关系是____________________15．设X、Y、Z代表三种元素。已知：（1）和两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核（其中有1核为Y核）42电子的价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是___________，Z元素是_____________。（

6、2）由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是______。