高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时3）学案2（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第一节金属的化学性质第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用〖合作交流〗化学方程式中的化学计量数与物质的量有何关系？2H2＋O2======2H2O化学计量数之比2∶1∶2扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比2mol∶1mol∶2mol〖反思总结〗化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。〖练习应用〗完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O210.10moln

2、（H2SO4）答：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。〖应用扩展〗上述反应中同时生成水多少mol？所需H2SO4的质量是多少？〖练习提高〗将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。0.087L（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。5.8L〖合作交流2〗化学反应中气体的化学计量数与气体的体积有何关系？【归纳总结】物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等

3、于各物质的物质的量之比。如果两种相关物质都是气体，则它们的化学计量数之比等于气体的体积比。（如果只有一种物质是气体，则不能用此比例）