高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时3）教案2 新人教版必修1

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1、第一节　金属的化学性质(第3课时)教学目标知识与技能1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。2、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。过程与方法1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。情感、态度与价值观通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。教学重点、难点教学重点：铝与NaOH

2、溶液的反应教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养教学过程【导入】通过上节课的学习，我们对金属的通性有了初步的了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，【板书】§3.1金属的化学性质—铝与氢氧化钠溶液的反应首先我们来听听铝是怎样介绍自己的，同学们要仔细听，注意从中总结铝的相关物理性质和化学性质。【音频】铝自己“讲述”其物理性质以及与氧气、酸反应的性质，同时介绍相应的用途，引出铝的“困惑”。【板书】一、知识回顾1、物理性质：【过

3、渡】铝在刚才介绍自己过程中提到一些化学性质，同学们回忆以前所学知识，写出相关反应方程式。【知识回顾】铝作为活泼金属，具有较为活泼的化学性质，常温下可以与氧气生成Al2O3致密氧化膜，点燃产物也是Al2O3。【板书】2、化学性质：⑴4Al+3O2==2Al2O3⑵2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【注意】铝与冷的浓硫酸，浓硝酸发生钝化，不能生成氢气。【过渡】在前面我们提到铝锅“害怕”酸和碱，不能长时间存放和蒸煮酸性或碱性的食物，不能放酸是因为铝可以与酸反应产生氢气，那么不能放碱也是因为铝与碱反应吗？【板书】二、铝与

4、氢氧化钠溶液的反应【追问】铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是什么？【演示实验】向500ml烧杯中加入300ml3mol/L的氢氧化钠溶液，在自制的简易发生装置中加入适量铝箔后，接好带有导管的橡胶塞，放入烧杯中，观察。用胶管蘸取少量肥皂液，管口朝上，观察。将胶管插入盛有肥皂液的蒸发皿中，使其连续吹泡，移开胶管，点燃气泡，观察。【投影】2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠【讲述】铝跟氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应，其本质是金属铝先与水反应，现在就让我们来看下反应的实质。【板书】2NaOH+2Al(

5、OH)3==2NaAlO2+4H2O2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑【追问】为什么铝既能与酸反应又能与强碱反应？【投影】铝的原子结构示意图，铝在元素周期表中的位置。【解释】铝在元素周期表中位于金属与非金属的交界处，这使铝在具有金属性质的同时也具有非金属性质。【注意】铝的非金属性比较弱，只能与强碱发生反应。【易错点】金属铝不能与氨水发生反应。【板书】三、寻根究底：【解惑】铝制品易被酸碱腐蚀，对人体有害，生活中要注意避免铝元素的摄取。少吃油条薯条等，慎用铝制炊具，慎服含铝药品。【过渡】四、物质的量在化

6、学方程式计算中的应用【思考】H2+Cl2＝2HCl这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应物和生成物的物质的量之比，等于反应物和生成物的微粒数目之比，在同一条件下也等于各气体的体积之比。【阅读】例1，分析总结计算步骤。【补充例2】：1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。3．根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反

7、应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。板书设计金属的化学性质——铝与氢氧化钠溶液的反应一、知识回顾：1、物理性质：2、化学性质：⑴4Al+3O2==2Al2O3⑵2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、铝与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+2Al(OH)3==2NaAlO2+4H2O总反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑三、寻根究底：铝位于金属与金属交界处，既具有金属性质，也

8、具有非金属性质。四、物质的量在化学方程式计算中的应用