高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时1）学案2（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第一节金属的化学性质第一课时金属化学性质【学习目标】通过金属的通性学习几种重要金属的性质。【重、难点】通过金属化学性质的探究，学习比较金属活动性的科学方法。〖温故知新〗1、金属的物理通性有、、、、。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？3、课本P46图3—2是有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。属于离子反应的写出离子方程式。归纳：金属在化学反应中总是电子，化合价只，不，所以金属通常表现

2、性，发生反应。常见的金属反应类型有（从物质类别讨论与金属的反应）：、、。〖预习导航〗你能从哪些方面了解金属的化学性质？你会比较金属的活动性吗？我的疑惑：〖实验探究1〗根据实验3—1内容，从试剂瓶取出一小块钠，并切去外皮，观察现象。现象：；方程式：。〖实验探究2〗根据实验3—2内容，将切去外皮的钠放入坩埚内加热，观察现象。现象：；方程式：。〖实验探究3〗课本P48科学探究——铝的燃烧。现象：。〖合作交流1〗要使铝燃烧，可采取哪些措施？〖实验探究4〗钠与水的反应。现象：、、、。解释或结论：、、、。〖推测与验证

3、〗推测实验中产生的气体成分并验证：价态推测，点燃实验验证。〖合作交流2〗①如何保存钠？②钠等活泼金属着火时应该怎样灭火？〖反思总结〗一、钠的物理性质：；保存在中。二、金属的化学性质1、与非金属反应：、、、、、。2、与酸反应：，离子方程式：。，离子方程式：。3、与水反应：，离子方程式：。〖课堂检测〗下列说法正确的是（）A.常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于

4、铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D.因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀【困惑或收获】第二课时金属化学性质〖实验探究1〗课本P50科学探究——Fe和水蒸气的反应。现象：；方程式：。〖合作交流〗分析将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中产生的现象及固体和溶液质量的变化。〖实验探究2〗将绿豆大小的钠投入到CuSO4溶液中，观察现象。现象：；方程式：、。〖实验探究3〗铝和NaOH溶液的反应。实验步骤实验现象实验结论在小试管中加入5mL盐酸溶液，再放一小段铝片在小试管中

5、加入5mLNaOH溶液，再放一小段铝片〖实验验证〗将Al和NaOH溶液反应生成的气体通入盛有肥皂水的蒸发皿中，用火柴点燃。〖实验感悟〗能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？〖反思总结〗二、金属的化学性质3、与水反应：。4、与盐溶液反应：、。5、与强碱溶液反应：，离子方程式：。〖课堂检测〗【困惑或收获】【归纳总结】【思维扩展】设计实验比较Mg、Al的金属活动性大小。第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用〖合作交流〗化学方程式中的化学计量数与物质的量有何关系？2H2＋O2======2H2O化

6、学计量数之比2∶1∶2扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比2mol∶1mol∶2mol〖反思总结〗化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。〖练习应用〗完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O210.10moln（H2SO4）答：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。〖应用扩展〗上述反应中同时生成水多少mol？所需H2

7、SO4的质量是多少？〖练习提高〗将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。0.087L（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。5.8L〖合作交流2〗化学反应中气体的化学计量数与气体的体积有何关系？【归纳总结】物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。如果两种相关物质都是气体，则它们的化学计量数之比等于气体的体积比。（如果只有一种物质是气体，则不能用此比例）