江苏省南京市金陵中学2020届高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》学案（无答案）苏教版.doc

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1、酸碱中和滴定一、考试说明解读：1、了解酸碱中和滴定的原理（A）2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤（B）3、学会判断误差的方法（A）二、考点梳理：1、滴定过程与数据处理：例1：用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。（1）标准溶液应盛于　　　　（2）若选用酚酞作指示剂，以0．1000mol·L－1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是　　　　（3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=　mol·L－1。滴定次数待测液体积/mL标准碱液滴定前读数/mL滴定后读数/mL①20．000．4020．41②20．000．1020．60③20．00

2、4．0023．992、误差分析：例2：实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至

3、终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　，③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　。　A、滴定管内液面的变化　　　　B、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　　　色变成　　　　　　色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0

4、221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L－1，则该样品中氮的质量分数为　　　　　　。三、规律总结：四、考题再现：1、（2020年南京淮安盐城二模卷第18题）.三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为_。（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI

5、、硫酸，配制成100mL待测液；准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①滴定终点观察到的现象为_______；②配制0.1500mol·L－1Na2S2O3溶液100mL，所需Na

6、2S2O3·5H2O的质量为；③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)2、（2020海南）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是　A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线　B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml　C．V(NaOH)=20ml时，C(Cl－)==C(CH3COO－)　D．V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH-)