江苏省泗洪中学2020届高考化学一轮复习《 酸碱中和滴定》学案1（无答案）.doc

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1、《酸碱中和滴定一》学习目标：掌握酸碱中和滴定的原理、过程和滴定管的使用。重点、难点：掌握酸碱中和滴定的原理、过程和滴定管的使用。【任务一：自主复习与检测】1．实验原理利用______反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．实验用品(1)仪器:______滴定管、______滴定管、滴定管夹、铁架台、________。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水3．中和滴定操作：(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：①滴定管：________→洗涤→_______

2、_→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定：①用碱式滴定管量取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入_____滴指示剂(甲基橙或酚酞)。②用______控制活塞，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视______________的颜色变化，记下读数。(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内　　　　　原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复　　　次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=　　　　　　计算。4．常用酸碱指示剂及变色

3、范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8____>8____甲基橙<3.1____3.1～4.4橙色>4.4____酚酞<8无色8～10______>10____【任务二：讨论与交流】讨论1．(1)滴定管使用时第一步操作是什么？(2)滴定管使用时需要润洗吗？哪些仪器需要润洗？(3)如何排除滴定管中的气泡？(4)如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？(5)KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？讨论2．(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中

4、和的点吗？【任务三：应用与拓展】1.某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④2.(2020·盐城五校联考)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量

5、→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1

6、022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号

7、)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失